高中化学除杂归纳.doc

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1、专题二习题A1.下列说法中正确的是（　　）A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，F的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　　）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低3.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A．N:1s22s22p3B．S2-:1s22s22p63s2

2、3p6C．Na:1s22s22p53s2D．Si:1s22s22p63s23p24.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1B．+2C．+3D．-15.下列关于32He的说法正确的是（）A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素6.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是

3、+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数7.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧B．氟C．碳D．氮8.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3

4、倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（　　）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大；A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）A．元素A

5、、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性11.下列叙述正确的是（　　）A．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子12.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子

6、数X＜Y13.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（）A．3种B．4种C．5种D．6种14.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s115.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区16.在元素周期表的金属和非金属的分界线

7、的附近可以找到（）A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品17.非金属性最强的元素在元素周期表的A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方18.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：（）A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素19.据报道1994年德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素----第110号元素，经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（）A．这

8、种原子（）的中子数为169B．这种元素肯定是非金属元素C．这种元素肯定是金属元素D．这种元素属第三周期元素20.下列说法中正确的是（）A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区21.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化22.M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的