高中化学常见物质除杂方法归纳

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1、原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1n202灼热的铜丝网洗气2C02H2S硫酸铜溶液洗气3COC02石灰水或烧碱液洗气4CO2HC1饱和小苏打洛液洗气5H2SHC1饱和NaHS溶液洗气6SO2HC1饱和NaHSOa溶液洗气7Cl2HC1饱和NaCl溶液洗气8CO2S02饱和小苏打溶液洗气9碳粉MnO2浓盐酸加热后过滤10MnO2碳粉加热灼烧11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤12Al203Fe203NoOH溶液（过量），再通CO?过滤、加热固体13Fe203ALOsNaOH溶液过滤14AI2O3Si02盐酸NH:j・H2。过滤、加热固体15S1O2ZnO盐酸过滤16CuOZnONaOH溶液过滤17

2、BaSOiBaCO3稀硫酸过滤18NaOH7a2C()3Ba(0H)2溶液(适暈)过滤19NaHCO：.N3.2CO3通入过量co220Na2C03NaHCO：｝加热21NaClNaHC03盐酸蒸发结晶22NH4CI(NHJ2SO4BaCI2溶液（适量）过滤23FeClsFeCl2通入过量Cl224FeCLCuCl2铁粉、Cl2过滤25FeCl2FeCL铁粉过滤26Fe(OH)3胶体FeCl3（半透膜）渗析27CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤28T2NaCl升华29NaClNHtCl加热30KNOsNaCl蒸镭水重结晶31乙烯SO2、H2O碱石灰洗气32乙烷乙烯漠水洗气33漠苯稀NaOH溶液

3、分液34硝基苯2稀NaOH溶液分液35甲苯苯酚*0H溶液分液36乙醛乙酸饱和丸20溶液蒸憎37乙醇水新制生石灰蒸憎38苯酚苯W0H溶液、002分液39乙酸乙酯乙酸饱和処CO：｛溶液分液40澳乙烷乙醇蒸憾水分液41肥皂甘油食盐过滤42葡萄糖淀粉(半透膜)渗析气体除杂的原则：(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题：(1)碍净化的气体屮含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，女山氯化氢气体,C02、SO?等，水蒸气要在最后除去。(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除C02最好用NaOH不用Ca(0H)2溶液，因为Ca(0H)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓

4、度小，吸收C02不易完全。方法：1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可4加热升华法；欲除去碘小的沙子，即可用此法5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量漠，可采用此法6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体7分锢蒸锢法；欲除去乙證川少量的酒精，可采用多

5、次蒸馅的方法8分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离9渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子典型例题例2•下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是()A.KOH和ALCSOJaB.稀II2S0i和NaHCO?C.Cad?和Xa2C03D.Ba(OH)?和NaHSOt例题4.向某溶液中加入过量盐酸牛成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性)，又有白色沉淀牛成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又牛成白色沉淀•原溶液中含有的离子可能是()A.AgCu2Ba2+B.AgBaAl3*C.A

6、gAl3Ca2+D.Al3Mg2K+例题7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是()A.N32SO”H2SO”A1CL，BaCl2B・HC1,NaOH,K2SO„NaHSO,C.Na2A102,KHCO3,NaCl,NaHSO.D.NaOH,FeCl3,MgCl2,K2SO4例题10.下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是()A.苯酚浊液(过滤)B.苯与澳水(萃取并分液)C.碘和砂的混合物(升华)D.氮气和氧气(液化蒸憎)例题12.分别用一种试剂鉴别下列物质：(1)(NH4)SO4、NaCl与CH3COONa的溶液。(2)AI2(SOJ3、MgSO4>FeS

7、O4>Fe2(SOJ3、CuSO4与Na2SO4的溶液。(3)Na2SiO3>Na2S>Na2CO3>Na2SO3>Na2S2O3>NaCl的溶液。(4)Na2S04>NH4C1>NaCK(NH4)2S04的溶液。(5)Al2(SOJ3、H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2的溶液。(6)HCOOH.CH3COOH.C2H5OH、葡萄糖的溶液。习题：1.某无色溶液可能由Na2C03.MgCl2>NaHC03.BaCl2中