必修一第四章知识清单.doc

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1、高2013级化学期末复习第四章知识清单班级姓名一、非金属元素的主角——硅1、原子结构：2、存在：主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，在地表中的含量列第二位。3、单质（1）结构：与金刚石类似（2）物理性质：灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。（3）化学性质稳定，常温下（强碱）加热时：（氧气）用途：半导体材料，可作硅芯片，光电池等。4、二氧化硅（1）通称硅石，有晶体和无定形两类，石英、水晶、玛瑙是二氧化硅的晶体结构：晶体是Si和O以1∶2组成的立体网状结构。常温下（氢氟酸，强碱）5、硅酸：（1）物理性质：白色难溶的弱酸，受热可分解（2）制备：NaSiO

2、3溶液与酸反应制得、（强酸，弱酸）用途：制作硅胶，硅胶可作干燥剂或催化剂的载体。6、硅酸盐（1）大多数硅酸盐都难溶于水（2）硅酸钠可溶于水形成玻璃，是制作硅胶和木材防火剂的原料（3）组成表示法：活泼金属氧化物·较活泼·金属氧化物·SiO2·H2O二、富集海水中的元素一氯物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1∶2）1、化学性质：（1）与金属反应：①（白烟）第4页共4页高2013级化学期末复习②（棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属）③（产生棕色的烟，常温下不与干燥氯气反应）（2）与非金属反应：①（苍白色火焰，HCl

3、工业制法）②白色烟雾，白色烟雾（3）与水反应：氯气的水溶液叫氯水（4）与碱反应：①（制漂白液，制氯气尾气处）②（工业制漂白粉制法）（5）氧化性：①（溶液由浅绿色变为黄色）②湿润的淀粉KI试纸变蓝，用于氯气的检验2、氯气的制法：（1）实验室制法：①反应原理:（2）氯水的成分：①新制：分子离子②久置：久制的氯水主要成份为HCl.（较稀的盐酸）（3）HClO与H2CO3酸性比较：（4）氯水成份的确认及现象可能成分加入试剂现象结论H+镁粉有气体逸出含H+Cl－硝酸化了的硝酸银白色沉淀含Cl－HClO（少量ClO－）红纸褪色氯水有漂白作用Cl2闻气味刺激

4、性气味含Cl2第4页共4页高2013级化学期末复习H2O无水硫酸铜蓝色晶体含H2O（6）几种漂白剂的比较漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品线溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定——（7）漂白粉的漂白原理①漂白粉溶液置于空气中能产生漂白性：②漂白粉溶液中加酸能能提高漂白性：③漂白粉变质原因：，三、硫及其化合物1、硫（1）存在：主要是化合态，硫化物→FeS2，硫酸盐→石膏、芒硝。少量游离态：——天然硫（火山口附近）。（2）物理性质：淡黄色晶体，不溶于

5、水，微溶于酒精，易溶于CS2,熔点112.80C，沸点444.60C（3）化学性质：①与非金属反应：。②与变价金属反应：。2、硫的氧化物分解SO2（1）物理性质：无色有刺激性有毒气体，易溶于水（1∶40），易液化。（2）化学性质：①酸性氧化物的通性：亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解，易被氧化）②氧化性：第4页共4页高2013级化学期末复习③还原性：（以还原性为主，与O2Cl2NO2Br2水、酸性高锰酸钾反应）④漂白性：SO2使某些有色物质褪色，但不能漂白酸碱指示剂。（漂白性与氯气相对比）SO3：色的晶体，熔点12.80C，极易于水反应，同

6、时放出大量的热四、氮及其化合物1、氮气的性质（1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，是空气的主要成分。放电（2）化学性质：①通常情况氮气的性质比较稳定，常用作保护气②放电条件下与氧所反应N2+O2=NO2。③氮气与Mg反应：。（3）用途：合成氨、保护气2、NO性质（1）物理性质：无色、有毒、不溶于水的气体（2）化学性质：①在空气中容易被氧化为NO2：。②在有氧气的条件下，NO和O2混合气被水吸收。3、NO2的性质（1）物理性质：红棕色、刺激性味有毒气体，溶于水（2）化学性质：①与水反应：。②有氧条件下：与完全被水吸收：。第4页共4页