（江苏选考）2021版新高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子反应与平衡1第一单元弱电解质的电离平衡课后达标检测苏教版.doc

《（江苏选考）2021版新高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子反应与平衡1第一单元弱电解质的电离平衡课后达标检测苏教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一单元弱电解质的电离平衡一、单项选择题1．(2020·南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　)A．强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强、弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，与导电能力的强弱无关，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，

2、当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。2．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是(　　)A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋COC．AlCl3===Al3＋＋3Cl－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO。3．下列说法中正确的是(　　)A．SO2的水溶液可以

3、导电，说明SO2是电解质B．常温下，向氨水中加水稀释，溶液中减小C．常温下，等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b>14D．pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等解析：选C。本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。SO2的水溶液可以导电，是因为SO2与水反应生成的H2SO3发生电离，只能说H2SO3是电解质，A项错误；NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝，＝，加水稀释时，电离平衡正向移动，c(OH－)减小，Kb只随温度的变化而改变，温度不变，Kb也不变，因此增大，B项错误；假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是0.1mol/L，两者

4、能恰好完全中和，8醋酸的pH大于1，氢氧化钠溶液的pH为13，即a＋b>14，C项正确；pH相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大，消耗的锌多，D项错误。4．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　)A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量解析：选B。100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液相当于是把10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液稀释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。5．pH＝2.0的两种一元酸x和y

5、，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7.0，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则下列说法正确的是(　　)A．x为弱酸，VxVyC．y为弱酸，VxVy解析：选C。由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2.0时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7.0时需NaOH溶液的体积要比x大。6．(2020·宿迁模拟)将0.1mol·L－1的氨水加水稀释至0.0

6、1mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是(　　)A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中增大解析：选D。温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，n(OH－)增大，故稀释后溶液中c(OH－)大于稀释前的，B、C错误；同一溶液中，＝，加水稀释后，8电离平衡向右移动，n(OH－)增大、n(NH3·H2O)减小，故增大，D正确。二、不定项选择题7．已知室温时，0.1mol·

7、L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析：选B。根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，所以pH＝4，A正确；因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)增大，pH减小，B错误；可由平衡常数表达式算出Ka＝≈＝1×10－7，C正确；溶液中c(H＋)≈c酸(H＋)＝10－4mol·L－1，所