2019_2020学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律章末整合提升学案新人教版必修第一册.docx

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1、章末整合提升突破点一　元素周期表和元素周期律【典例1】　四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径：WZ[思路启迪]　(1)切入点：短周期主族元素原子中半径最大的元素是钠，确定出X元素，从而再确定其他元素。(2)关键点：熟练掌握同周期、同主族元

2、素非金属性强弱的递变规律以及比较微粒半径的方法。[解析]　四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－19)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋

3、溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W>Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。[答案]　B要正确解答本题，一是要熟记比较微粒半径的几种情况并能确定题目中考查的是哪种；二是要知道比较气态氢化物的稳定性及最高价氧化物的水化物的酸性其实是比较元素的非金属性强弱。[针对训练1]　依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr

4、、HI的热稳定性逐渐增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则离子半径：M＋>R2－[解析]　非金属性：C>B，故酸性：H3BO3Br>I，则HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱，C项错误；电子层结构相同，则M的原子序数－1＝R的原子序数＋2，则原子序数为R

5、中“位—构—性”的关系【典例2】　短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径：W>Z>Y>X19B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等[思路启迪]　(1)切入点：根据周期表结构推断X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，并根据已知条件确定W元素。(2)关键点：熟练掌握元素周期表中同周期、同主族性质的递变规律。[解析]　根据题目中所给周

6、期表短周期的一部分可知，X、Y是第二周期元素，Z、W为第三周期元素，又因为W质子数是最外层电子数的3倍，可推出W是P，根据位置关系，X、Y、Z分别为N、O、Si。A选项中，原子半径大小关系是：Si>P>N>O，故A错误。B选项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：O>N>P>Si，故B正确。C选项中，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故C正确。D选项中，主族元素的最高正化合价等于主族序数(O、F除外)，故D正确。[答案]　A元素综合推断的思维方法在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：19[针对训练

7、2]　下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性[解析]　W元素的核电荷数为X的2倍，则X为氧元素、W为硫元素，根据元素在周期表中的位置关系可知：Y为硅元素、Z为磷元

8、素、T为砷元素。O、S、P的原子半径大小关系为：P>S>O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O>H2S>PH3，A不正确；在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；SiO2晶体为原子晶体，熔化时不需克服分子间作用