2018_2019学年高中化学第1章物质结构元素周期律章末整合提升学案新人教版 (2).docx

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1、第1章物质结构元素周期律一、原子结构二、元素周期律和元素周期表三、化学键一、元素周期表中位置、结构、性质规律1.“位、构、性”的关系2.从元素周期表归纳电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定为主族元素,且最外层电子数等于主族序数。(2)最外层有1个或2个电子,则可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是过渡元素或0族元素(He)。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层与次外层电子数相同,该元素位于第3周期。(5)电子层结构相同的离子,若电性相同

2、,位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。3.从元素周期表归纳元素化合价的规律(1)主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数(其中F无正价,O无最高正价)。(2)非金属元素除氢外,均不能形成简单阳离子,金属元素不能形成简单阴离子,但可形成原子团,如:AlO、MnO等。(3)主族元素最高正价+

3、最低负价

4、=8,绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。4.根据原子序数推断元素在周期表中的位置(1)稀有气体原子序数:2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小

5、且相近的稀有气体的原子序数,即得该元素所在的纵行数(第1、2纵行为ⅠA、ⅡA族;第3~7纵行为ⅢB~ⅦB族;第8~10纵行为Ⅷ族;第11、12纵行为ⅠB、ⅡB族,第13~17纵行为ⅢA~ⅦA族;第18纵行为0族)。注意:原子序数大于71的元素,若用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数后,再减去14(镧系元素)所得到即为该元素所在的纵行数。如:83号元素所在周期数和族数的推导:83-54(Xe,第五周期)-14=15即在第六周期第15纵行,可判断为ⅤA族。(2)原子序数若为奇数,则所在族序数

6、也为奇数;原子序数为偶数,则所在族序数也为偶数。(3)原子序数为113~118的元素,位置确定:周期为第七周期,113为ⅢA族,114为ⅣA族,115为ⅤA族……118为0族。5.根据主族元素在周期表的位置推断该元素的原子序数(1)若该元素在过渡元素的左侧(ⅠA、ⅡA族)由上一周期的同主族的元素的原子序数加上上一周期元素种类数,如37(Rb)=19(K)+18(第四周期元素种类)。(2)若该元素在过渡元素的右侧(ⅢA~ⅦA族或0族),由上一周期同主族的元素的原子序数加本周期元素种类,如35(Br)=1

7、7(Cl)+18(第四周期元素种类)。53(I)=35(Br)+18(第五周期元素种类)依次类推。注意:此法必须熟记各周期元素种类及常见元素的原子序数。 (2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(  )A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D

8、.W的氧化物对应的水化物均为强酸【解析】 根据题意可知,W、X、Y、Z分别是N、O、Na、Cl。O元素与N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物,如NO、NO2、Na2O、Na2O2、ClO2、Cl2O7等,A正确;Na元素与O元素形成的Na2O2中含有离子键和共价键,B错误;N、O、Na三种元素的简单离子均是10电子结构,而Cl-是18电子结构,C错误;N的N2O3的水化物是HNO2,HNO2是弱酸,D错误。  【答案】 A (2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的

9、相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21,下列关系正确的是(  )WXYZA.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3Z,A项错误;Al(OH)3显两性,而N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,故其酸性Y

10、为离子化合物,可形成离子晶体,AlCl3为共价化合物,可形成分子晶体,离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点,C项错误;Al3+与O2-的电子层结构相同,离子半径Al3+

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