浙江省杭州二中2011届高三化学10月月考试题苏教版【会员独享】.doc

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1、2010学年杭州二中高三年级第一次月考（2010.10）化学试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。3．考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H－1，N－14，O－16，Na－23，K－39，Fe－56，Sn－119，一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.人们常说，表面文章当少做。不过，德国科学家格哈德·特尔却因研究“表面文章”——表面化学成果辉煌而荣获2007年度“诺贝尔化学奖”。

2、他不仅开创了表面化学的方法论，更造就了许多惠及人类日常生活的应用成果，其中埃特尔有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置，为减轻汽车尾气污染作出了重大贡献。下列有关说法：①汽车尾气中含有CO、碳氢化合物(CxHy)、NOx等有害气体，②汽车尾气是现代大城市的重要污染源之一，③汽车尾气可能导致光化学烟雾，④净化器中铂催化剂表面上可能发生的反应有：2xCO＋2NOx＝2xCO2＋N2。其中正确的是A．①②③④B．②③④C．①②④D．①②③2.科学家将和两原子经核聚合放出一定数目的中子，

3、得到112号的新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是A．位于第七周期第ⅣA族B．该原子中，中子数与质子数之差为43C．原子核外共有6个电子层D．具有“两性”3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2L1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子B．0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为0.2NAC．某温度下，1LpH＝6的纯水中，含1.0×10-6NA个OH－D．一定条件下用含1molFeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe

4、(OH)3胶粒4.下列离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－5.反应NO＋NO2＋O2＋H2O——HNO3有多种计量系数，当O2有1/3被

5、NO还原时，此反应的化学计量系数之比为A．4:24:9:14:28B．1:1:1:1:2C．8:9:12:10:20D．任意比6.向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸9用心爱心专心D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大7.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O

6、＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1molH3PO4时，有10mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5D．白磷只作还原剂8.从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应非金属性：P＞NBCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入溴水溶液，溶液褪色SO2有漂白性DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀同浓度溶液的pH：NaAlO2>NaHCO39.有

7、下列四种溶液①0.01mol/L的H2S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是A.c(H+)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④B.c(H2S)由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④C.c(S2-)由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①D.c(HS－)由大到小的顺序是：③＞④＞②＞①10.向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液

8、[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH4CuSO3＋2H2SO4＝Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2＋CuSO4＋2H2O。下面有关分析中正确的是A．①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应B．上述反应中