《甘肃兰州一中1112学年高二上学年期末考试（化学）》.doc

《《甘肃兰州一中1112学年高二上学年期末考试（化学）》.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、甘肃兰州一中2011—2012学年度上学期期末考试高二化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。2．答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。3．可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35．5Ag:108第Ⅰ卷（选择题共50分）（本卷共25小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是ABCD2．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正

2、确的是A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量3．下列变化中，属于吸热反应的是①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A．加热B．加压C．降温D．加大反应物浓度5．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(

3、g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol6．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－8/8C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－==

4、=Fe2＋7．关于如图所示装置的叙述正确的是A．甲、乙装置中的锌片都作负极B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小8．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是9．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A．A―→F　ΔH=-ΔH6B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4

5、+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH510．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol8/8下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如上图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

6、的ΔH>－192.9kJ/mol11．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是A．能量转化形式相同B．两极的名称相同C．负极和阴极上移向的离子类别相同D．负极和阳极上发生的反应类型相同12．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体13．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H

7、2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化.则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是A．M＜N＜Y＜X＜Z　　　　　　B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y14．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是A．Al1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4C．Na+1s22s22p6D．F1s22s22p515．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是A．升高温度，正向

8、反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8