《江西抚州1112学年高二上学年期末考试（化学）》.doc

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1、注意：1.本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间100分钟2.请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、K—39、Mn—55I—127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．NH3B．Cl2C．C2H5OHD．CH3COOH2.原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是①电极（负极与正极：金属活动性不同）②电解质溶液

2、③闭合回路④灯泡A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④3.下列说法正确的是A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大4.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A．它们都属于纯净物B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们的分子中都不含氢原子D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到

3、5.已知水的电离方程式：H2OH++OH－。下列叙述中，正确的是A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低6.常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A．S2-B．I-C．NH4+D．Na+7.物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是-8-/8A．C(Na+)>C(CH3COO－)>(H+)>C(OH－)B．C(N

4、a+)+C(H+)=C(OH－)+C(CH3COO－)C．C(OH－)=(H+)+C(CH3COOH)D．C(CH3COOH)+C(CH3COO－)=C(Na+)8.下列描述违背化学原理的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)

5、溶液，溶液的pH值保持不变的是A.HClB.NaOHC.K2SO4D.NaCl10.反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0．4mol·（L·min）-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3mol·（L·min）-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是保持不变的11.下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(

6、g)在光照和点燃条件下的不同C．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率12.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1　B．V3=V2=V1　　C．V1=V2>V3　　D．V3>V2=V113.瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出

7、贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH14.下列叙述不正确的是：A.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢B.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小-8-/8C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度15.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A．由红外

8、光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．由其核