去除杂质方法10种

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1、将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。一、常用的去除杂质的方法10种（1）杂质转化法    欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。   （2）吸收洗涤法    欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。   （3）沉淀过滤法    欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸

2、铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。   （4）加热升华法    欲除去碘中的沙子，可采用此法。   （5）溶剂萃取法。    欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。   （6）溶液结晶法（结晶和重结晶）    欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。   （7）分馏蒸馏法    欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。   （8）分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

3、   （9）渗析法    欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。   （10）综合法。欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。另：物质中杂质的一般去除方法1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl)加入硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl(NaN03)加入稀盐酸3．加热法：如CaO(CaC03)4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02N2(02)通过灼热的铜网而除去025．置换法：FeS04(CuS0)4加入铁粉与(CuS

4、0)4反应而除去。Ag粉(Cu粉)中加AgN03溶液与Cu反应而除去。6．溶解法：如Mn02(KCl03)溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习1、除去下列各组物质中的杂质，A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳B、CO气体C02通过灼热的氧化铜C、HN03溶液HClAgN03溶液，过滤D、Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸2、用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）(1)KN03(KCl)(2)NaOH(Na2C03)(3)NaCl(NH4Cl)(4)HN03(Ｈ2

5、ＳＯ４)二、常见物质分离提纯的10种方法（１）结晶和重结晶    利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如ＮａＣｌ，ＫＮＯ3。    （２）蒸馏冷却法   在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的ＣａＯ吸收大部分水再蒸馏。    （3）过滤法溶与不溶。    （4）升华法  ＳｉＯ２（Ｉ２）    （5）萃取    如用ＣＣｌ4来萃取Ｉ２水中的Ｉ２。    （6）溶解法    Ｆｅ粉（Ａｌ粉）：溶解在过量的ＮａＯＨ溶液里过滤分离。    （7）增加法    把杂质转化成所需要的物质：ＣＯ２（ＣＯ

6、）：通过热的ＣｕＯ；ＣＯ２（ＳＯ２）：通过ＮａＨＣＯ3溶液。    （8）吸收法    用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：Ｎ２（Ｏ２）：将混合气体通过铜网吸收Ｏ２。    （9）转化法    两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Ａｌ（ＯＨ）3，Ｆｅ（ＯＨ）3：先加ＮａＯＨ溶液把Ａｌ（ＯＨ）3溶解，过滤，除去Ｆｅ（ＯＨ）3，再加酸让ＮａＡｌＯ２转化成Ａｌ（ＯＨ）3。    （10）纸上层析化学实验大全1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白

7、烟同时生成一种白色物质。2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色

8、氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15．向含有Ｃｌ－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有ＳＯ4２－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。1