化学 去除杂质的方法

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1、找到方程式比较难，这里有些资源。除杂质的方法第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:1物理方法1.l过滤法.原理：把不溶于液体

2、的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3CaOB．NaClKNO3C．NaNO3BaSO4D．KClKClO31.2结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于

3、硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3Na2CO3B．NaNO3NaClC．NaOHMg(OH)2D．NaClBaSO42.化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质。（三）、反应后恢复原物状态。（四）、操作方法简便易行。一、物理方法1.过滤法例1.如何除去食盐中的泥沙。简

4、析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。2.结晶法例2.如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。简析：将含有少量氯化钠的硝酸钾配成热的饱和溶液，利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法使硝酸钾结晶析出，而氯化钠则留在母液里，再过滤即可得纯净的硝酸钾晶体。二、化学方法1.沉淀法：常用的沉淀剂为：阳离子（如Mg2+,Fe3+,Cu2+）一般可用可溶性碱，Cl-用Ag+,SO42-用钡盐，CO32-用钙盐。例3.如何除去氯化钠中的硫酸镁。简析：把混合物溶于水，得到含Na+,Cl-,Mg2+,SO42

5、-的溶液。其中杂质为Mg2和SO42-，据此要求所加入的试剂的阳离子能与SO42-形成沉淀，加入试剂的阴离子能与Mg2+形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)22.气体法例4.如何除去氯化钠中的碳酸钠。简析：把混合物溶于水，得到含Na+,Cl-,CO32-的溶液，其中杂质为CO32-。CO32-可通过加入适量盐酸转变为CO2除去（当然也可以使CO32-转化为沉淀除去），然后将溶液蒸干即得纯净的氯化钠。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O3.转化法

6、例5.如何除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。简析：把混合气体通过灼热氧化铜充分发生反应，即可把一氧化碳转变为二氧化碳而除去。CO+CuO=CO2+Cu4.置换法例6.如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜。简析：把混合物溶于水，得到含Cu2+,Fe2+,SO42-的溶液，其中杂质为Cu2+。向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与Cu2+发生转换反应，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的硫酸亚铁。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5.吸收法：一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；O2一般用灼热铜网吸收等。例7.如何除去氢气中的二氧化碳气体。简析：二氧化碳是酸性气体，氢气是中性气体，将混

7、合气体通过盛有碱（如NaOH）溶液的洗气瓶，二氧化碳被吸收而除去。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习3下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A．KNO3〔Ba(NO3)2〕B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3[NaCl]D．Ca(NO3)2[AgCl]2.2化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳