2017原子的结构公开课.ppt

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1、1、物质是由＿＿＿、＿＿＿等微观粒子构成，如水由构成，铁由构成。2、分子由原子构成。如1个水分子由2个氢和1个氧构成。3、分子是保持物质的最小粒子，原子是＿＿＿＿＿中的最小粒子。在化学变化中，可分，不可分。分子原子化学性质水分子铁原子化学变化原子分子原子原子能力源于知识回顾原子还可以再分吗？原子的内部究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！【情景激活】上一页第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成第1课时科学史话——原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。英国物理学家汤姆生枣糕模型1897年，汤姆生

2、在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。科学史话——原子结构的探索历程英国科学家卢瑟福行星有核模型1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话——原子结构的探索历程探索之路英国化学家道尔顿英国物理学家汤姆生英国科学家卢瑟福英国物理学家查德维克1803年实心球模型1918-1932年发现质子中子1897年枣糕模型1911年行星式有核模型原子奇妙的内部世界科学史话——原子结构的探索历程＋＋＋原子是怎样构成的？一【智慧阅读】结合原子结构的探索历程，阅读书P53讨论：1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2.原子是由哪

3、几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电情况如何？5.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？＋＋＋原子不是实心球体，它的体积很小。原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。上一页原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子中：核电荷数==质子数==核外电子数不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。原

4、子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？整个原子不显电性。【分组讨论】原子的构成原子奇妙的内部世界一.原子的结构原子原子核（+）核外电子（－）质子（+）中子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷核电荷数＝质子数＝核外电子数（不显电性）原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616钠12111.填写下表中的空格。88161611112.英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：（1）_____________

5、___________________（2）________________________________（3）________________________________物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。原子可分为原子核和核外电子。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。物质是由原子构成的不可分割实心球体资料：原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克一个铁原子的质量是：0．000000000000000000000000

6、09288千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？一个碳原子质量的1/12Ar＝一个原子的实际质量二【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号Ar）（标准）氢的相对原子质量＝1.67×10-27Kg1.993×10-27Kg×1/12≈1碳12原子的质量＝1.993×10-26Kg氢原子质量标准1.66×10-27Kg例：已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg氧的相对原子质量＝2.657×10-26Kg1.66×10-27Kg≈16又如：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg氧原子质量标准标

7、准＝一个碳12原子的质量×112≈1.66×10-27Kg＝1.993×10-26Kg112×不等于“1”(常省略不写)千克注意(1)相对原子质量_____原子的实际质量，是个比值。(2)相对原子质量的单位是:___________。(3)原子实际质量的单位是:___________。(4)相对原子质量不要求记忆，但要会查。比一比，看谁查得又快又准：3、查阅相对原子质量表(1)根据P153附录Ⅱ，查得相对原子质量为：氮;氯;硫;钙;(保留小数点后一位)14