标准溶液配置的间接配置法.ppt

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1、黑龙江农垦职业学院食品工程分院标准溶液的间接配制授课教师：刘深勇1．知识目标⑴掌握溶液间接配制与标定技术；⑵掌握标准溶液配制的基本方法；2．能力目标⑴能够根据实际情况使用合适的表示溶液组成的表达式；⑵能够熟练的配制标准溶液及标定；3．素质目标具有严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风。学习目标课程回顾：标准溶液的配制方法1直接配制法2间接配制法（标定法）。标准溶液的配制方法直接配制法准确称取一定量的已干燥的基准物质，溶解后定量转移入容量瓶中，加蒸馏水准确稀释至刻度，充分摇匀。根据所称取基准物质的质量以及容量瓶的容积即可直接计算出该标准溶液的准

2、确浓度。标准溶液的直接配制法基准物质能用于直接配制或用来确定某一溶液准确浓度的物质，称为基准物质。基准物质必须符合下列要求：①物质必须具有足够纯度，其纯度要求达99.9％以上；而杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度。②物质的组成（包括其结晶水含量）应恒定并与化学式相符。③试剂性质稳定，不易吸收空气中水分、二氧化碳或发生其它化学变化。④具有较大的摩尔质量。一、间接配制法（标定法）需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述基准物质必备的条件。例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥发；KM

3、nO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气中不稳定等。因此，这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只能用间接法配制，即先配制成接近于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定其准确浓度。这种确定其准确浓度的操作称为标定。二、标定的两种方法（1）直接标定：准确称取一定量的基准物，溶于水后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根据所消耗待标定溶液的体积和基准物的质量，计算出待标定溶液的准确浓度。（2）间接标定：有一部分标准溶液，没有合适的用以标定的基准试剂，只能用另一已知浓度的标准溶液来标定。如乙酸溶液用NaOH标准溶液来标定，草

4、酸溶液用KMnO4标准液来标定等，当然，间接标定的系统误差比直接标定要大些。在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为0.01mol/L至1mol/L，通常根据待测组分含量的高低来选择标准溶液浓度的大小。例如：配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的无水Na2CO3基准物质，直至两者定量反应完全，再根据滴定中消耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3的质量，计算出HCl溶液的准确浓度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定的方法确定的。间接法配

5、制的标准溶液标定过程：总结间接配制及标定所需设备及步骤！滴定管、吸量管、称量瓶、药匙、电子天平、毛刷、容量瓶、烧杯、玻璃棒、洗瓶、蒸馏水、胶头滴管、洗耳球等。同学们回顾滴定管及吸量管的使用并演示！观看吸量管视频观看滴定管视频同学们设计氢氧化钠溶液配制与标定步骤！课堂训练课堂小结1、总结本次课重点内容及学生需要强化练习的内容2、作业:微信传送习题3、预习：氢氧化钠溶液配制与标定