高中化学计算方法与技巧.doc

《高中化学计算方法与技巧.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高中化学计算与技巧探究化学计算的学习和运用贯穿了整个高中化学的学习，是学生必须掌握的技能！也是高中化学学习的一大难点！近几年的四川高考也重点做了考查！尽管学生们感觉掌握起来非常的困难，但只要在老师的指导下，做好的方法的理解，考点的掌握，把握好考查题型的特点，就完全可以有较大的突破。关于化学计算的考点总结起来无非就只有以下几个考点的考查。考点一.守恒法——利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算化学反应物质化学式：正化[来源：高考资源网]合价总数=

2、负化合价总数

3、电解质溶液：所有的阳离子所带的正电荷总数=所有阴离子所带负电荷总数表现形式化学变化质量守恒定律遵循化学方程式氧化

4、还原反应单一反应：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物质及所反应的量离子反应：等号两边离子所带电荷数相等电化学阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相气相反应：反应物总键能=生成物总键能+反应热宏观：参加反应m（反应物）=反应生成m（生成物）微观：元素种类不变，各元素原子个数守恒利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量对象关系。化学计算中，“守恒”无处不在，运用守恒法可

5、以提高解题的速率，又可以提高解题的准确性，所以只要看到化学计算，就想到守恒。例：1.质量守恒法例：0.1mol某烃与1mol过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体在标准状况下为16.8L。求烃的化学式。解析：设烃的化学式为CxHy,摩尔质量为ag·mol-1,因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的O2，也包括烃燃烧产物CO2和水蒸气与Na2O2反应放出的O2。烃的质量+m(O2)=Na2O2的增重+m(逸出气体)0.1mol×ag·mol-1+32g·mol-1×1mol=15g+32g·mol-1×16.8L/22.4L·

6、mol-1解得a=70，烃的式量为70，=5余10，烃的化学式为C5H10。2.原子(或离子)守恒例：用含1.0molNaOH的溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的和的物质的量之比为()A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2-9-解析：设生成Na2CO3、NaHCO3物质的量为x、y，由反应前后C原子和Na+守恒可知，可得方程组：解得即所得溶液中和的物质的量之比为1∶3。3.电子守恒例：在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物为和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需的PbO2物质的量为____________。解析：本题考查氧化还原反应。解题的关键是抓住电子守恒进

7、行计算：1.0mol×(6－3)=x×(4－2)，得x=1.5mol。4.电荷守恒例如：在硫酸铝和硫酸钾、明矾的混合物中，若c()=0.2mol·L-1,当加入等体积的0.2mol·L-1KOH溶液时，生成的沉淀又恰好溶解为止，则原溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)是()A.0.2B.0.25C.0.3D.0.45解析：方法1：原混合液中含有的阳离子是K+、Al3+，阴离子是，加入KOH溶液后发生的反应是Al3++4OH-====+2H2O，所以原溶液中Al3+的物质的量浓度是c(Al3+)=c(K+)=×0.2mol·L-1=0.05mol·L-1方法2：根据电荷守恒

8、有：3c(Al3+)+c(K+)=2c()推出：c(K+)=2c()-3c(Al3+)=0.25mol·L-1考点二差量法——根据变化前后的差量列比例式计算解题的一般步骤可分为：①准确写出有关反应的化学方程式；②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。方法点击例如:某一元醇10g与乙酸反应生成酯13.2g，同时回收醇1.0g，则该醇的式量是()A.74B.88

9、C.90D.104-9-解析：醇与乙酸反应生成酯和水，则乙酸和水的质量差等于酯和醇的质量差，设该醇的式量为x,则有：R—OH+CH3COOHCH3COOR+H2OΔmX6018429g(13.2-9)g=4.2g差量法是建立在化学反应基础之上的，反应前后的量差与反应物、生成物的化学计量数直接相关，在计算时，若能将反应前后单位统一，配合成套，只需将差量当成一种特殊的“生成物”即可。考点三关系式法——多步变化用物质的量的关系首尾列式计算关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始