相对原子质量元素教案.doc

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1、教学内容问题导入1．我们知道，原子的体积和质量都很小，那么我们怎么计算才能保证数字的有效程度呢？2．相对原子质量是以哪个原子为标准的？3、相对原子质量有单位吗？知识梳理构成物质的微粒体积很小，质量也很小。如1个碳原子的质量为1.993×10-26Kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26Kg。这么小的微粒在计量和使用中十分不方便，化学家们规定统一采用相对原子质量来表示。1.993×10-26Kg1.6605×10-27Kg相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的1/12（1.6605×10-27Kg）的比值。碳的相对原子质量=≈122.657×10-26Kg1.6605×

2、10-27Kg氧的相对原子质量=≈16根据相对原子质量和物质的化学式，通过加和的方法就可以得到物质的相对原子质量，便于计算。例：氧气的相对原子质量16×2=32水的相对原子质量：2×1+16=18二氧化碳的相对原子质量：12×1+16×2=44基础演练5/51、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。3、已知

3、XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为()A、(X-Y)/16B、8Y/(X-Y)C、16/(X-Y)D、(X-Y)/8Y4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A、质子B、质子数C、质子和中子D、质子数和中子数5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）A、Fe2O3B、FeOC、FeSD、Fe3O46、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（）A、1:1B、11:14C、1:2D、2:17、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（）A、+1价B、+2价C、+3价D、+4价E、+5价8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相

4、对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（）A、+3价B、+2价C、+1价D、-1价9、铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为，核外电子数为。10、绿矾(FeSO4·7H2O)中，氧元素的质量分数为，H2O的质量分数为。知能梳理1、元素含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。2、元素和原子的区别和联系元素原子定义具有相同核电荷数的同一类原子的总称原子是化学反应中的最小微粒5/5区别只讲种类，不讲个数既

5、讲种类又讲个数联系元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，元素和原子是总体和个体的关系3、元素的分类元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素4、元素的分布①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空气中前二位的元素：N、O5、元素符号（1）书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。（2）表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。（3）原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。（4）元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：

6、6表示6个氮原子。限时小测1、不同元素的本质区别是()A．相对原子质量不同B．中子数不同C．电子数不同D．质子数不同2、最近俄罗斯科学家利用第72号铪元素和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是()A．核内中子数B．核内质子数C．核外电子数D．相对原子质量3、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是()A．FeB．SiC．OD．Al4、下列说法正确的是()A．空气是由多种元素组成的纯净物B．铁是由铁元素组成的物质C．每个水分子是由两个氢元素和一个氧

7、元素组成5/5D．二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成5、下图为地壳里所含各种元素的质量分数大小的扇形示意图，图中阴影部分表示的是()A、硅元素的质量分数B、氧元素的质量分数C、铁元素的质量分数D、铝元素的质量分数6、食品包装上常标注含有的营养成分。其中标注的“铁、镁、锌、钙”是指()A.原子B.分子C.元素D.非金属7、一种元素与另一种元素的根本区别是（）A.相对原子质量不同B.中子数不同C.核电荷数不同D.电子数不同8、空气中含量最多元素