高考总复习氯.doc

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1、▪10▪高考总复习《氯》【考纲要求】1．了解Cl2的分子结构和物理性质，掌握Cl2的制备和用途。2．掌握Cl2与金属、非金属、水、碱等发生的反应。3．掌握氯水的成分和性质，知道次氯酸及其盐的性质和用途。4．以卤素为例了解在周期表中同一主族元素性质的递变规律。5．通过实验掌握Cl―的检验方法。【知识网络】氯及其重要化合物间的转化关系【考点梳理】考点一：氯气的性质、用途1．物理性质通常氯气为黄绿色有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，易液化。25℃时，1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液俗称氯水，为淡黄绿色。2．化学性质▪10▪要点诠释：从氧化还原角度分析氯气的化学性质可概括为：①化性：0→—

2、1②氧化还原性（歧化反应）：-1←0→+13．氯气的用途：自来水的消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等。4．Cl―的检验检验溶液中的Cl―应先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl―存在。考点二：氯离子的检验　　1．试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。2．操作：取待测液2mL加入试管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。3．现象及结论：产生白色沉淀，该溶液中含有Cl－。4．原理：Ag++Cl－==AgCl↓。要点诠释：（1）加稀硝酸的目的是排除CO32－的干扰，因为Ag2CO3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。因此，鉴定时可以将加试剂的顺序颠倒，即可以先加AgNO3

3、，再加稀硝酸。若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同样可以证明溶液中有Cl－。（2）不用稀盐酸、稀硫酸酸化，否则引入Cl－、SO42－产生干扰。考点三：氯水的成分和性质1．氯水的成分Cl2溶于水：Cl2+H2OH++Cl―+HClO2．性质成分表现的性质反应实例Cl2①强氧化性②氯水呈黄绿色③加成反应Cl2+2KI==2KCl+I2Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HClCl2+CH2＝CH2—→CH2Cl—CH2ClH+强酸性2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色HClO①弱酸性②强氧化性HClO+OH―==ClO―+H2O漂白、杀菌、消毒C

4、l―沉淀反应Cl―+Ag+==AgCl↓2．分析平衡：Cl2+H2OH++Cl―+HClO向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl―)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl―)增大左移浓氯酸与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H+)减小右移用NaOH吸收多余的Cl2光照c(HClO)减小右移氯水应避光保存或现用现配要点诠释：氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解成盐酸和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质（久置氯水实为极稀的盐酸）。▪10▪考点四：几种重要的含氯化合物1．

5、次氯酸（1）弱酸性：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；酸性：碳酸强于次氯酸。（2）不稳定性：反应方程式：2HClO2HCl↑+O2↑。（3）强氧化性：氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。2．次氯酸盐（1）强氧化性：ClO―有强氧化性，与还原性离子（S2―、I―、Fe2+、SO32―等）不能共存。（2）ClO－的水解：其离子方程式为：ClO―+H2OHClO+OH―，与Fe3+、Al3+不能共存。（3）漂白粉：有效成分为Ca(ClO)2。①制备试剂：氯气和石灰乳②漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故应密封并储

6、存于阴凉处。3．盐酸：具有酸的通性和Cl－的性质考点五：氯气的制法有关气体的制备和性质实验，其装置流程可以归纳如下：气体制备→净化→干燥→收集或性质实验→尾气处理1．氯气的实验室制法（1）原理：氧化法（化合价-1→0）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O或：2KMnO4+16HCl(浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O注：若用KMnO4制Cl2，则不需加热。（2）发生装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、铁架台等。要点诠释：①制备气体的类型：固体+液体气体②用分液漏斗进行滴加浓盐酸，可控制反应速率。（3）净化、干燥装置：洗气瓶。由于使用浓盐酸，反应生成的氯气

7、中含有氯化氢和水蒸气。可以让气体通过饱和食盐水，HCl气体易溶于饱和食盐水而氯气则不溶，然后再用浓硫酸吸收水蒸气，这样可制得干燥、纯净的氯气。（4）收集装置：由于氯气能溶于水，故应用向上排空气法或排饱和食盐水法。（5）尾气吸收装置：用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。注：Ca(OH)2的溶解度太小，所以尾气吸收时不用石灰水，而用NaOH溶液。（6）验满方法▪10▪①将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝