第三章-热力学与化学平衡.ppt

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1、第三章化学热力学基础与化学平衡3.1什么是化学热力学？3.2化学热力学常用术语3.3热化学方程式和热化学定律3.4生成焓和键焓3.5熵3.6Gibbs自由能3.7化学反应的限度与化学平衡习题第二章2.4，2.6，2.9,2.12，2.13ftp账号：wangbw密码：bwwang%%ccme地址：ftp://ftp.chem.pku.edu.cn3生科12级4班本科生成林学号1200012113今天在学习了稀溶液的渗透压定律以后，我们都发现这与理想气体定律非常相似。对于这个现象，我做了一点猜想。  稀溶液的渗透压是指刚刚足以阻止发生渗透过程所外加的压力，我们可以把它理解为液

2、体向外扩散的趋势所形成的压力，从这个角度上说，渗透压与气压是相似的（把气压看做气体向外扩散的趋势所形成的压力）。  我们是否可以把气体理解为“溶解在真空中的液体”，这样就可以与渗透压定律相对应了。  另外地，由于稀溶液的浓度足够稀，所以可以理想地认为溶质分子间没有相互作用，所占的体积相对于溶剂可以忽略，溶质分子总是迅速均匀地充满整个空间，这样看就与理想气体相似了，所以可以把理想液体理解为“扩散在溶剂中的气体”，这样就可以与理想气体定律相对应。  以上只是我的不严格的猜想，没有真正从分子水平理解这两个定律，没有严格的推理，对一些概念的理解也可能不够准确，望指正！另外

3、在阅读教材的过程中发现了2个疑问：1.P392.4章第2行“以电解质溶液在中等浓度时到店能力的大小分为强电解质和弱电解质” （1）具体的说如何界定“中等浓度”？ （2）以前学的定义中说，“在水溶液或熔融状态下完全电离的为强电解质，与水溶液的导电能力没有直接关系”，似乎与教材中的说法矛盾   不知上面引用的教材中的那句话是否是属于Arrhenius电离学说的观点，而以前学的是另外的电离学说？这样的矛盾是否是来源于科学概念的不断发展和完善？2.P40第2段“Arrhenius认为……溶液越稀，电离度越大，导电能力越强”而上文中提到“溶液单位体积里离子越多，导电能力就越强”

4、  两者都是Arrhenius电离学说的观点，但是似乎已经自相矛盾：  溶液越稀，溶质的电解度的确越大，但是电离出的单位体积内的离子不一定越多（一般反而是越少），所以不能简单的就认为导电能力越强。也就是说，电解度增大时由于溶质的总量变少，所以单位体积里离子数不一定越多，导电能力也就不一定越强，产生了矛盾。所以Arrhenius做出的“溶液越稀，电离度越大，导电能力越强”似乎是不正确的。41。假设一杯水和乙醇的混合溶液，欲绘制对其加热时其温度变化图。试问，图中是否在78度（乙醇沸点）时出现水平横线（即是否会在该温度下保持一定时间内温度不上升）还是直接与纯水一样中间持续上升

5、，还是与加热条件（热源温度，加热效率等）有关？2。假设A，B两种难挥发的溶剂，（如两种油脂），取少量低沸点的液体加入高沸点的液体中，其熔点如何变化？（若增加，则逐渐增加低沸点的液体加入量，当加入量趋近于无穷时显然其沸点接近低沸点液体的沸点，则请问在何时何处沸点会呈现下降趋势？是突变还是缓慢下降？趋势如何？）3。对于固体的熔化熔点的测定，若测定1000KPa下冰的熔点，那么对冰加压的方法是将冰至于活塞装置之中增加其中气压呢，还是将冰磨成立方体在其六面用液压机压缩呢（类似于石墨变为金刚石的装置）还是其他？若为100000KPa呢？3.1什么是化学热力学Fe2O3(s)+3CO(g

6、)→2Fe(l)+3CO2(g)高炉炼铁为什么不能用同样的方法进行高炉炼铝？NO，CONO和CO是汽车尾气中的有毒成分，它们能否相互反应生成无毒的N2和CO2？2NO(g)+2CO(g)→N2(g)+2CO2(g)石墨金刚石C(石墨)→C(金刚石)库里南1号？化学热力学：用热力学原理研究物质体系中的化学现象和规律，根据物质体系的宏观可测性质和热力学函数关系来判断体系的稳定性、变化方向和变化的程度。它是物理化学中较早发展起来的一个学科。化学热力学的作用：1)预测反应发生的可能性2)判断反应进行的方向(判据)3)判断反应进行的限度(平衡问题)3.2化学热力学常用术语●体系(Sys

7、tem)指我们研究的对象，它包含一定种类和一定数量的物质。●环境(Surrounding)在体系之外又与体系密切相关的部分，称为环境。(一)体系和环境Thesystemisthesampleorreactionmixtureinwhichweareinterested.Outsidethesystemarethesurroundings.Thesystemplusitssurroundingsissometimescalledtheuniverse.体系环境能量敞开体系封闭体系孤立体系●封闭体系(clo