课题2原子的结构.docx

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1、课题第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第二课时）课型新授教学媒体多媒体教学教学目标知识技能1.知道原子核外电子是分层排布的；2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系；过程方法1.通过想象、猜想、探索证明、归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力；2.运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，化抽象为直观，增强学习的效果。情感态度1.初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；2.树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”

2、的辩证唯物主义观点。教学重点核外电子排布教学难点核外电子运动的特点教学内容及问题情境学生活动设计意图复习回顾原子的结构创设情境引入新课（过渡）100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示）它们能否挣脱原子核的吸引呢？活动1：合作交流解读探究二、核外电子的排布活动2：【设疑】请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?【探究证明】阅读课本第78页图4-9和第二自然段[介绍

3、]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。[设问]核外所有电子是否都经常出现在同一区域?[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。[讲解]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。[介绍]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。学生回答教师画图讲解画简图表示猜想交流，找学生向同学们说一说自己想象中核外电子如何运动阅读后[归纳]核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。猜想理解核外电子按能量高低在离核远近不同的

4、区域内运动知道核外电子是分层排布[理解]各原子的最外层可能不相同。温故知新巩固原子结构的知识。培养学生的想像能力培养学生的阅读、总结、概括能力通过形象的比喻让学生理解核外电子是分层排布的教学内容及问题情境[小结]1.电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近———————→最远2.核外电子是分层排布的【教师启发】科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电

5、子数目有什么规律？【讲解】1.每层最多只可容纳2n2个电子，如第一层最多只能容纳２个，第二层最多可容纳８个……2.最外层不能超过８个电子（只有一层的不超过２个）【提示】以后在高中还要继续学习（过渡）当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。（边讲边画氧原子的结构示意图）二、原子结构示意图的含义【指导阅读】教材第78页第三自然段，弄清图中各部分的含义。【巩固练习】画氧原子的结构示意图展示1----18号元素的原子结构示意图【讨论】从中你可以获得哪些信息，发现哪些规

6、律？找到之后记录下来，看谁找的多。引导学生观察、互相讨论，【小结】将学生获取的信息分类板书【练习】见投影【引导】三、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系【形成结论】金属元素：一般少于4个，易失去电子，非金属元素：一般或多余4个，易得到电子稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）【介绍】相对稳定结构：最外层电子数8个（只有一个电子层为2个）学生活动归纳知识猜想阅读交流：结合投影上的示意图，找学生叙述各部分的意义观察互相讨论交流分析原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系归纳交流讨论交流思考：对稳

7、定结构的认识设计意图培养学生的理解及归纳能力激疑启思，让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的想像培养学生的阅读归纳能力及应用知识的能力运用对比归纳的方法，让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”认识。制造探究情境引导学生进入下一步的探究以疑带思，让学生在问题中理解离子的形成培养学生合作、分析、归纳、表达能力。【提问】三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何，【小结】元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系

8、最密切。【练一练】见投影【提示】稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？下节课我们一同探究离子的形成总结反思：本节课你学到了什么布置作业学生活动准确理解定义交流反思练习巩固设计意图使思维上升学会归纳整理板书设计课题3离子二、核外电子的排布1、电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近————————→最远2、核外电子是分层排布的3、原子结构示