高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物.doc

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1、化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫1.硫(1)硫的存在形式①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿也称黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒硝（Na2SO4·10H2O）。③硫是一种生命元素，存在与某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。(2)硫的物理性质硫（俗称硫磺）是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔、沸点低。(3)硫的化学性质①硫的氧化性△△

2、△a.将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声，将该混合物加热，也可以发生反应：2Na+S==Na2S。△b硫与具有可变化合价的金属发生反应时，金属被氧化为低价态，如：Fe+S==FeS；2Cu+S==Cu2S。c硫蒸气与H2的反应：H2+S==H2S。②硫的还原性点燃硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。S+O2=====SO2△③硫与碱反应附着在试管中的硫可以用热碱溶液洗涤。3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O。①通常情况下，硫不能使变价金属显高价，说明S的氧化

3、性比Cl2弱。②不管O2多少，S只能被氧化为SO2。因为把SO2氧化为SO3需要特定条件。③金属汞撒落在地面可撒些硫磺覆盖，防止汞蒸气中毒，因为常温下：Hg+S==HgS。2.二氧化硫(1)二氧化硫的实验室制法实验室里可用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应或铜与浓硫酸反应来制取SO2：△Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+H2O+SO2↑(2)二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解40体积SO2

4、。(3)二氧化硫的化学性质①实验探究：SO2的化学性质7实验操作实验现象①液体充满试管；②滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为红色；③滴加品红溶液振荡后，溶液褪色；④加热后，试管中的溶液又显红色。实验结论①SO2易溶于水，其水溶液显酸性；②SO2具有漂白性，与有色物质混合生成不稳定的无色物质②SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性a．和H2O反应：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红）b．和碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3c．和碱反应：SO2（少量）+2NaOH==Na2SO3+H2O+2CO2SO2（过量）

5、+NaOH==NaHSO3d．和盐反应：SO2（少量）+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2（利用此反应可除去CO2中的SO2）SO2（过量）+NaHCO3==NaHSO3+CO2SO2和CO2都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊。故不能用澄清石灰水来鉴别SO2和CO2，可用品红溶液来鉴别。③二氧化硫的氧化性二氧化硫分子中硫元素为+4价，处于中间价态，所以二氧化硫既有氧化性，又有还原性。但二氧化硫的氧化性不如还原性突出。2SO2+2H2S==3S↓+2H2OSO2与H2S在容器中相遇即可发生反应，生产黄色的固体硫附着

6、在容器的内壁。SO2通入氢硫酸（H2S的水溶液）中，也发生同样的反应，使溶液变浑浊。④二氧化硫的还原性a.SO2能使卤素单质的水溶液褪色。SO2+X2+2H2O==2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I，F除外)b.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色。5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4催化剂c.SO2能被Fe3+氧化。SO2+2FeCl3+2H2O==FeSO4+FeCl2+4HCl△d.SO2能被氧气氧化成SO3：2SO2+O22SO3①SO2和O2反应生成SO3的催化剂通常为五氧化二钒（

7、V2O5）。②硫在空气中加热（点燃或加热）只能生成SO2，不能生成SO3，是否生成SO3与O2是否足量无关。⑤二氧化硫的漂白性向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去。SO2具有漂白性，能漂白有色物质，如纸浆、毛、丝、草帽辫等。当给试管加热时，溶液又变红色，是因为生成的无色物质不稳定，受热分解而回复成原来的颜色。从氧化还原角度分析，二氧化硫起漂白作用时，所发生的反应不是氧化还原反应，这不同于臭氧、次氯酸盐的漂白性。73.三氧化硫(1)物理性质标准状况下，是一种无色固体，熔点（16.80）、沸点（44.8）较低，具有较强的吸

8、湿性，极易溶于水并放出大量的热。(2)化学性质SO3具有酸性氧化物的通性，是硫酸的酸酐。①与水反应生成硫酸：SO3+H2O==H2SO4②与碱性氧化物反应，如：CaO+SO3==CaSO4③与碱反应：SO3+2OH-==SO42-+H2O④与某些盐