新情景下的氧化还原方程式的书写.doc

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1、新情景下的氧化还原反应方程式的书写专题训练⒈⑴某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O即可对该反应堆起催化作用。该反应的离子方程式为。⑵KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：。⑶Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。⑷次磷酸(

2、H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，其反应的方程式为，H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。⑸ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数

3、目____________________________________。⑹已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为。⑺镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。⑻NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。⑼+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式

4、为______________。⑽实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________。⑾NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。⑿Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（

5、以SO2计）。⒀用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。⒉二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。⑴氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为。⑵纤维素还原法制ClO2

6、是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：□（D）+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________⒊二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0

7、.1000mol•L—1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为。⒋锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe—=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式、；⒌氧化锌为白

8、色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2。反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为。⒍氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分