新情境下氧化还原反应方程式的书写

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1、新情境下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例]　KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。分析　第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物

2、＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO＋C2O——Mn2＋＋CO2↑。由MnO→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O→CO2，碳元素升了1价，1molC2O共失去2mole－，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O——2Mn2＋＋10CO2↑。第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O,2MnO＋5C2O＋H＋——2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2M

3、n2＋＋10CO2↑＋8H2O。专题训练1．按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。(2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。(3)温度高于2

4、00℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：___________________________________。(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________________________________。(5)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(

5、OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________。答案　(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O(3)4Al(NO3)312NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3(4)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑(5)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑2．按要求回答下列问题(1)(2017·无锡一模)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种

6、用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：反应釜中发生反应的离子方程式为___________________________________________。在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。(2)(2017·镇江一模)NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)

7、为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：①加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________________________。②“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_____________________________________________。(3)(2017·通、泰、扬、徐、淮、宿二模)工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：①“热还原”过程中发生反应的化学方程式为________________

8、______________________。②上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过下列装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象。a．装置B的作用是________。b．进一步测定可知：D中收集的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式：______________________________________