2012高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专家预测5.doc

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1、2012高考化学月刊专题2氧化还原反应及其配平专家预测5选择题1.已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是（）A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mole-2.铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.

2、污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D.1molCr2O72－得到6mol电子时，还原产物是Cr3+3.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KclO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应是放热反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．该反应氧化剂与还原

3、剂物质的量之比为6：5D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol4.（2011·黑龙江哈九中高三模拟）下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1的是（）A．F2+H2OB．Li+O2（条件点燃）C．CO2+MgD．NO2+H2O5.2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为6用心爱心专心高温①2MoS2+7O22MoO3+4SO②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O③（NH4）2MoO4+

4、2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1△④H2MoO4MoO3+H2O⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是（）A．反应①和⑤都属于置换反应B．MoO3属于碱性氧化物C．在反应①中Mo和S均被氧化D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：31.为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是A．FeCl2溶液(KSCN溶液)B．KI溶液(淀粉溶液)C．HCHO溶液(紫色石蕊试液)D．K2SO3溶液(BaCl2溶液)2.已知硫酸锰（MnSO4）和过量的过硫酸钾（K

5、2S2O8）两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，则下列说法正确的是（）A．反应后溶液呈无色B．反应中有水参加反应C．该反应的还原剂为K2S2O8D．MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5和2二、非选择题3.（14分）硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。（1）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学反应方程式为：NH4NO3HNO3+N2↑+H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为______。（2）某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体，若产生N

6、O2和O2的物质的量之比为8∶1，则金属元素的价态在反应过程中______（填“升高”、“降低”或“不变”）。若该硝酸盐的化学式表示为M（NO3）2，则其受热分解的化学方程式为__________。6用心爱心专心（3）2molCu（NO3）2和AgNO3混合物，加热使其分解，得到NO2、O2两种气体和CuO、Ag两种固体，将产生的NO2、O2混合气体经水充分吸收后，剩余气体是______，其物质的量（mol）范围是___________。9.（2011·山东莱芜高三模拟）（8分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少

7、量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。[（1）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为。（2）吸收尾气完毕后，某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO-，证明ClO-存在的方法为（限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、0.01mol·L-1KMnO4、紫色石蕊试液）；该吸收液中肯定还存在的阳离子有（不考虑空气中CO2的影响）。（3）将Cl2、SO2等体积混合，通入品红试液中，却意外的发现品红试液不褪色，你分析可能的原因是（用离子方程式表示）。10.2gCu2S和CuS的混合物

8、在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：①MnO4—＋Cu2S＋H+＝Cu2+＋SO2＋Mn2+＋H2O②6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2