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时间：2020-04-03
《2012高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题2课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2012氧化还原反应专题（2）D名师点拨守恒规律应用①直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系，如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu~2e-~H2~2OH-②配平氧化还原反应方程式①同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只归中不交叉，如浓H2SO4氧化H2S，硫的化合价变化为：②根据化合物判断混合体系中氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物，如某一混合物体系有N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，则氧化剂为HNO3，氧化产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3；还原剂为FeSO4，还原产物为N2O
2、转化规律应用①一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时，最强的还原剂先被氧化②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序强弱规律应用①判断某一氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱②判断某一氧化还原反应能否正常进行③判断众多氧化还原体系中,哪一反应优先进行。如Fe粉投入到FeCl3、CuCl2、HCl混合液中，其反应顺序为Fe与Fe3+反应，Fe与Cu2+反应，Fe与H+反应先后规律应用ACB+3+3+2+3+2返回
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