2013届高考化学二轮复习训练 专题六 化学反应与能量.doc

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1、专题六　化学反应与能量1．“节能减排”是当今社会的热门话题，地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以用下列三步来描述：①H2O(l)===2H＋(aq)＋O2(g)＋2e－ΔH＝＋284kJ·mol－1②CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)===2C(s)＋H2O(l)＋O2(g)ΔH＝＋396kJ·mol－1③12C(s)＋12e－＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖，s)＋6C5(s)　ΔH＝－1200kJ·mol－1下面关于绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热

2、化学方程式正确的是(　　)A．6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖，s)＋6O2(g)ΔH＝－1880kJ·mol－1B．6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖，s)＋6O2(g)ΔH＝＋2880kJ·mol－1C．6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖，s)＋6O2(g)ΔH＝＋2560kJ·mol－1D．6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖，s)＋6O2(g)ΔH＝－1720kJ·mol－12．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的

3、能量　②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ·mol－13．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入75

4、0mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1-7-B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g

5、)＋2NaOH(aq)===2NaHCO3(aq)ΔH＝－(8x＋2y)kJ·mol－14．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表所示。H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为(　　)A．404B．260C．230D．2005．某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－27

6、3kJ·mol－1②NO(aq)＋O2(g)===NO(aq)ΔH＝－73kJ·mol－1下列叙述不正确的是(　　)A．1mol的NH3和1mol的NH都有10×6.02×1023个电子B．室温下，0.1mol·L－1HNO2(aq)pH>1，则NaNO2溶液显碱性C．NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱6．已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3

7、OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1-7-D．反应②中的能量变化如下图所示7．反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是(　　)A．该反应是吸热反应B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大C．反应体系中加入催化剂对反

8、应热无影响D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变8.已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)Δ