高考化学二轮复习专题六化学反应与能量课件新人教版

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1、专题六化学反应与能量1.认识常见的能量转化形式；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。2.通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。3.了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念；了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。4.能正确书写热化学方程式。考点一　从宏观、微观角度掌握反应热考点二　热化学方程式的书写与判断考点三　盖斯定律的多角度应用1.理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如

2、下图所示：a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。2.反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。题组集训题组一　正确理解概念1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中

3、化学能全部转化为热能()(2015·江苏，4D)(2)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变()(2014·浙江理综，7D)××(3)催化剂能改变反应的焓变()(2012·江苏，4B改编)(4)催化剂能降低反应的活化能()(2012·江苏，4C改编)(5)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(2010·山东理综，10D)×√×2.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反

4、应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C.氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫做中和热，中和热是以生成1mol液态H2O为基准的，A项

5、错误；CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－2×283.0kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2mol水吸收的热量和2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的ΔH应为＋571.0kJ·mol－1；在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。答案B“三热”是指反应热、燃烧热

6、与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。(1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kJ·mol－1，它只与化学反应的计量系数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。(2)燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kJ·mol－1。需注意：①燃烧热是以1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质

7、的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O，即H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。题组二“式形相随”理解反应热3.[2014·北京理综，26(3)①]已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)

8、N2O4(l)ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)______。解析等质量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的热量多，只有A项符合题意。答案A4.[2015·海南，16(3)]由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若