等电子微粒归纳.doc

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1、等电子微粒归纳列举10电子微粒、14电子微粒、18电子微粒第一步，写出10电子微粒（这一点对于学生而言比较熟悉和简单，但写的时候要尽量做到有序思考，如循原子—分子—离子的路径，以元素周期表为依据进行思考等）电中性：Ne，HF，H2O，NH3，CH4阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+，H3O+阴离子：F-，O2-，N3-，OH-，（NH2-）第二步，在10电子微粒的基础上写18电子微粒电中性：（1）Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4（与10电子微粒类比）             （2）F2，HO-OH，NH2-NH2，CH3-C

2、H3，HOF，CH3-F，CH3-OH（写出F2是一个突破，然后依据元素周期表中相邻元素原子电子数的排布进行类推书写，即－F～－ＯＨ～－ＮＨ２～－ＣＨ３，然后再进行两两组合，甚至可以写出F—NH2、NH2—OH、CH3NH2等可能的未知物质）阳离子：K+，Ca2+（甚至可以在NH4+的基础上写出PH4+、在NH2-NH2、NH4+及配位键知识的基础上写出N2H5+、N2H62+等）。阴离子：Cl-，S2-，HS-（甚至可以写出P3-，在H2O2基础上写也HO2-、O22-等）。第三步，归纳写出14电子微粒        电中性：CO，N2

3、，Si，HCN（将N2分子中的1个N原子换成C+H），C2H2（将N2分子中的2个N原子均换成C+H）        阳离子：如NO+（不作要求）        阴离子：如CN-，C22-等等【例题1】通常情况下，微粒A和微粒B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应可得C和一种白色沉淀。请回答： （1）用化学符号表示下列四种微粒： A：_________；B：_________；C：_________；D：_________；（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子

4、方程式：_______________________________。 【解析】根据题意B溶于A后所得的物质可电离出阳离子C和阴离子D，可知A为H2O，B为NH3，氨气溶于水生成的一水合氨电离出NH4+和OH－。第（2）问具有一定的开放性，一种10电子的阳离子能和氨水反应生成沉淀和NH4+，这种阳离子可以是Mg2+也可以是Al3+。 答案：（1） H2O  NH3   NH4+    OH－（2）Al3++3NH3+3H2O=== Al(OH)3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O=== Mg(OH)2↓+2NH4+ 点拨：常见的

5、“10电子”的微粒有 分子离子一核10电子的NeN3－、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH－三核10电子的H2ONH2－四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+ 【例题2】用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）用元素符号表示A：_________；B：_________；C：_________。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_________。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___

6、______。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______；电子式是_________。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是_________。 （6）H分子中含有8个原子，其分子式是_________。 【解析】由A+、B－、C2－是18电子微粒，根据电子数与质子数关系可推断出A、B、C分别是K、Cl、S。其余的18电子的微粒的推断应遵循：①原子序数小于18；②既然是分子故都是非金属元素；③记忆常见的18分子、18离子，如Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、C2H6、K+、Ca2+、Cl－、S2－等。 答案：（

7、1）K+、Cl－、S2－（2）HCl（3）F2（4）H2S（5）PH3、H2O2、NH2F（6）C2H6 点拨：常见“18电子”的微粒  分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl－、S2－二核18电子的F2、HClO22－、HS－三核18电子的H2S－四核18电子的PH3、H2O2、NH2F－五核18电子的SiH4、CH3F、NH2OH－六核18电子的N2H4、CH3OH－其它微粒C2H6、CH3NH2N2H5+、N2H6+ 【例题3】已知A、B、C、D四种不同的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系：      （1）如果A、B、C、

8、D均是10电子的粒子，则C的结构式为________；D的电子式为____________。 （2）如果A为一种金属阳离子，且A、B、D均为10电子粒子，C为30电子粒子。试写出