10电子、18电子的微粒归纳与专项练习

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1、10电子、18电子的微粒归纳与专项练习(一)“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH−、三核10电子的H2ONH2−四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+(二)“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的F2、HClHS−三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH(三)相关反应NH4+＋OH- ===NH3＋H2ONH3＋H3O+ ===NH4+＋H2OH3

2、O+＋OH- ===2H2ONH4+＋NH2- ===2NH3NH4F＋NaOH ===NH3+H2O＋NaF【专项练习】1.具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式是                      ;四核10个电子的共价化合物分子的化学式是                          ;以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是                         .2、判断并写出下列微粒符号：（各举一例）（1）、含10个电子的阳离子                        ；（2）、含10个电子的阴离子            

3、              ；（3）、含10个电子的化合物分子                      。3.A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：⑴用化学符号表示上述5种微粒：       A        、B        、C        、D        、E        。⑵在水溶液中A跟B反应的离子方程式是           __________           。4、a、b、c、d、e、f、g为

4、七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核双核单核多核多核电荷数（单位电荷）01＋ 1-02＋1＋0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a粒子的核外电子排布式                                  。（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：     ﹥     （用化学式表示）。（3）d溶于水的电离方程式                                     

5、             。  （4）g粒子所构成的晶体类型属                     。  （5）c粒子是            ，f粒子是                  （用化学式表示）。5、A＋、B＋、C-、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A＋＋C-   ===D＋E，B＋＋C-===2D ①A＋的电子式为                ；E分子的空间构型为                      。②C-、D、E这三种微粒结合质子（H＋）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示）    

6、                       ；其理由是（用两个离子方程式表示）                                        ，                                            。                                        6．(2007高化学江苏卷)（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：  （1）用化学符号表示下列4种微

7、粒：A：       ；B：       ；C：       ；D：       。  （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：                               。7．（2007高考全国理综II）（9分）用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：  （1）A元素是  ①   、B元素是   ②     、C元素是   ③     （用元素符号表示）。  （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是   ④     。  （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子