周期表中隐含的规律.doc

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1、周期表中隐含的规律陕西省咸阳育才中学王文绪(712000)陕西省咸阳天王中学韩梅英(712000)关键词：周期表规律化学元素周期表是学习化学最重要的理论基础。仔细研究发现：周期表中隐含着许多规律。现简要介绍如下：1、颜色规律⑴方框的颜色：周期表中的小方框，分为深绿色和浅绿色两种。深绿色代表非金属元素，浅绿色代表金属元素。共有22种非金属，其余都为金属。⑵元素符号的颜色：周期表中的元素符号颜色分为黑色和红色两种。黑色代表在自然界中能稳定存在的元素，红色代表具有放射性的元素。研究元素符号的颜色可知，原子序数大于等于84的元素，都具有放射性，原子序数小于84的有两种具有放射

2、性，分别是43号和61号。2、名称规律⑴金属元素的中文名称都有“金”旁，但汞例外。因为汞在常况下是液体，而其他金属单质在常况下为固态。⑵非金属元素中文名称分为3种情况：①常况下为气态的单质其元素中文名称有“气”字头。共有11种元素，分别是：氢、氮、氧、氟、氯、氦、氖、氩、氪、氙、氡。②常况下为液态的单质其元素中文名称有“水”字旁。只有1元素：溴。③常况下为固态的单质其元素中文名称有“石”字旁。共有10种元素，分别是：硼、碳、硅、磷、砷、硫、硒、碲、碘、砹。3、斜线规律在周期表中，沿着金属和非金属交界处可划一条斜线。斜线的右上方是非金属，左下方是金属。⑴斜线经过处的金属

3、和非金属具有两性，金属性和非金属性。如：氢、铍、铝、硅、锗等。⑵离斜线越远的金属的金属性越强。除稀有气体外，离斜线越远的非金属的非金属性越强。周期表中钫的金属性最强，氟的非金属性最强。⑶离斜线等距离的金属，金属活泼性相当。等距离的非金属，非金属活泼性相当。⑷按照斜线规律可知，今后发现的元素中，只有一种为非金属（在第8周期0族），其余都为金属。4、结构规律⑴同一周期元素具有相同的电子层数。元素所在的周期序数等于该元素原子的电子层数。⑵同一族元素具有相同的最外层电子数。元素所在的主族族序数等于该元素的最外层电子层数。⑶最外层电子数为电子层数1倍的元素其主族序数与周期序数相

4、等，如氢、铍、铝等元素。最外层电子数为电子层数2倍的元素其主族序数是周期序数的2倍，如碳、硫等。最外层电子数为电子层数的1/2的元素其主族序数为周期序数的1/2，如锂、钙等。最外层电子数为电子层数的1/3的元素其主族序数为周期序数的1/3，如钠等。⑷每一周期从前到后元素原子的最外层电子数依次增多。⑸每一族从上到下元素原子的电子层数依次增多。1、数字规律⑴每一周期所能容纳的元素种类分别为：第一周期2种，第二周期8种，第三周期8种，第四周期18种，第五周期18种，第六周期32种。照此推理第七周期如果排满应为32种，假如有第八周期，应排50种元素。⑵每一周期第ⅡA族和第ⅢA

5、族之间所夹的过渡元素的种类分别为：第2、3周期0种，第4、5周期10种，第6、7周期24种。2、性质规律⑴同一周期从前到后（稀有气体除外）①原子半径依次减小②元素的金属性减弱，非金属性增强。③单质的还原性减弱，氧化性增强。④元素的最高正化合价分别为+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7。其规律是元素最高正价数值等于主族族序数，等于元素原子最外层电子数（氟无正价，氧最高为+2价例外）。从第ⅣA族开始，非金属元素最低负化合价分别为-4、-3、-2、-1。其规律是非金属元素最低负价数值等于8减族序数（氢为-1价，硼为-3价例外）。⑤非金属元素（R）氢化物分子式分别为：RH

6、4、RH3、H2R、HR。其特点是：ⅣA族、ⅤA族氢在前，ⅥA族、ⅦA族氢在后；常况下水为液态，其余为气态；都为共价化合物；都由共价键结合，氢元素都显+1价，非金属元素都显最低负价；从前到后，氢化物热稳定性增强，水溶液酸性增强，还原性增强。(碳元素的氢化物除CH4外，还有许多其他氢化物)⑥金属元素（M）氢化物分子式为：MH、MH2、MH3，其特点是氢元素都在后；氢元素都显-1价；常况下都为固态，都为离子化合物，都有离子键结合。⑦最高正价氧化物对应的水化物：金属元素氧化物的水化物对应碱的碱性减弱，非金属元素对应的含氧酸的酸性增强。⑵同一主族从上到下：①原子半径、离子半径

7、依次增大②元素的金属性增强，非金属性减弱。③单质的还原性增强，氧化性减弱。④元素的最高正化合价数值相同（氟、氧例外），非金属元素最低负化合价数值相同。⑤非金属元素氢化物还原性增强；热稳定性减弱；水溶液酸性增强（有些氢化物难溶于水，有些水溶液为碱性、有些为中性）。⑥最高正价氧化物对应的水化物：金属元素对应的碱的碱性增强，非金属元素对应的含氧酸的酸性减弱。