华农无机及分析化学期末.doc

《华农无机及分析化学期末.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、装订线华南农业大学期末考试试卷（A卷）2013学年第一学期考试科目：无机及分析化学A考试类型：（闭卷）考试考试时间：120分钟学号姓名年级专业注：请将答案写在答题纸上。得分一、单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分）1．下述说法不正确的是A．焓是状态函数B．焓是系统能与环境进行热交换的能量C．焓只在某特定条件下才与系统反应热相等D．焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量2．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)=-1170kJ·mol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)=-1530kJ·mol

2、-1则NO的标准摩尔生成焓为A．-90kJ·mol-1B．90kJ·mol-1C．-180kJ·mol-1D．180kJ·mol-13．下列叙述正确的是A．质量增加的反应就是熵增反应B．ΔS>0的反应一定可以自发进行C．对于相变过程H2O(s)H2O(g)来说，其ΔH和ΔS具有相同的正负号D．由于熵是系统内部微粒混乱程度的量度，所以盐从饱和溶液中结晶析出的过程一定是熵减的。4．已知CO(g)C(s)+O2(g)的>0，<0，则此反应A．低温下自发B．高温下自发C．低温下非自发，高温下自发D．任何温度下都非自发5．将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过

3、程的ΔG，ΔH和ΔS的符号依次为A．＋、－、－B．－、＋、－C．－、＋、＋D．－、－、＋6．标准摩尔生成焓为零的单质是A．C（金刚石）B．P4（白磷）C．O3(g)D．Cl2(g)7．已知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)，在767℃时=4.6，在667℃时=0.50，则反应的热效应为A．吸热B．放热C．=0D．无法判断8.用拉乌尔定律讨论稀溶液蒸气压下降规律时，溶质必须满足的条件是A.挥发性物质B.不溶物C.难挥发非电解质D.气体9．10mol·L-1的下列溶液，凝固点降低最多的是A.C6H12O6（葡萄糖）B.KNO3C.C3H5(OH)3(甘油

4、)D.Na2SO410．将相同质量的非电解质A和B分别溶于相同质量的水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的高，则MA与MB的关系是A．MA＞MBB．MA＜MBC．MA=MBD．无法确定7装订线11．欲配制pH=7～8的缓冲溶液，应选择的体系是A.NH4Cl—NH3()B.NaHCO3—NaCO3()C.HAc—NaAc()D.Na2HPO4—NaH2PO4()12．已知0.1mol·L-1一元弱酸HB的pH=3.0，则0.1mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH为A.8.5B.9.0C.9.5D.11.013．已知H2S：，。将H2S气体通入0.10mol·L-

5、1HCl溶液中至饱和(c(H2S)=0.10mol·L-1)，溶液中S2-浓度为A.1.0´10-18mol·L-1B.1.1´10-12mol·L-1C.1.0´10-19mol·L-1D.9.5´10-5mol·L-114．已知H3PO4的，，。将0.1mol·L-1H3PO4和0.1mol·L-1NaOH按体积比1:1混合，溶液的pH值约为A．2.12B．4.67C．7.21D．9.7915．难溶电解质AB2的溶解度为s=1.0×10-3mol·L-1，其为A.1.0×10-6B.1.0×10-9C.4.0×10-6D.4.0×10-916．在下列溶

6、液中AgCl的溶解度最大的是A.纯水B.0.10molL-1HAcC.0.10molL-1NH3·H2OD.0.10molL-1MgCl217．向含Pb2+和Sr2+离子的溶液中滴加Na2SO4溶液，首先有SrSO4沉淀生成，由此可知A.B.C.c(Pb2+)

7、2]Cl19．用甲醛法测定氨的含量时，0.500g铵盐试样，经过量甲醛反应后，用0.2800mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗18.30mLNaOH溶液，下面ω(NH3)的报告结果合理的是A．17%B．17.4%C．17.44%D．17.442%20．用HCl标准溶液标定NaOH溶液，由于滴定管读数时最后一位数字估测不准而产生误差，为减少这种误差可以采用的方法是A．空白试验B．对照试验C．增加平行测定次数D．设法读准每一次读数21．下列说法错误的是A.弱碱不能直接滴定弱酸B.当反应速率较慢时可用返滴定法进行滴定C.强碱滴定弱酸的pH突跃范围与弱酸的浓度

8、和强度有关D.酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色范围必须全部