梁华定主编无机及分析化学化学答案

《梁华定主编无机及分析化学化学答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第2章2-11.A2.D3.B4.D5.C6.D7.C8.C9.D10.A11.B12.C13.B14.D15.A16.B2-21.降低了，增大。2.放，正，不。3.③＞④＞②＞①。4.改变条件v正k正KӨEa正平衡移动方向增加B的分压增大不变不变不变正反应方向增加C的浓度减小不变不变不变逆反应方向升高温度增大增大减小基本不变逆反应方向使用催化剂增大增大不变减小不移动5.增大，增大，增大，变小。6.v=kc(NO2)2。7.1.28×10－4，2.61h。8.205.3。9.K1Ө=(K2Ө)2=(K3Ө)-410.-46.1，-248.1，9

2、0.2，7.55×103。2-31.-978.6kJ·mol－12.1.13mol，79×104kJ3.略4.－11.5kJ·mol-1，3.3kJ·mol-15.－6761.7kJ·mol-l6.127.-13.7kJ·mol-1，14.0，940K8.5.1×9.－92.28kJ·mol-1，－46.14kJ·mol-110.74.9kJ·mol-1，7.4×10-14，不风化11.1.3×103年12.kc(NO)2c(O2)，7.0×103mol-2·L2·s-113.1.2×104s，283K14.133kJ·mol-115.6.32

3、×10-3%，125.5J·mol-1·K-136第3章3-11．×2．×3．×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.×3-21.D，2.A，3.B，4.D，5.A，6.B，7.B，8.A，9.B，10.D，11.B，12.A，13.D，14.A，15.C，16.A，17.C，18.D，19.A，20.A3-31．氩（Ar），3s23p6）2．能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则3．镁，氮化物4．原子轨道，能量相近、轨道最大重叠、对称性匹配5．sp3杂化，109°28ˊ；sp3d2杂化，90°6．sp2；不等性sp37．分子晶体

4、，原子晶体，离子晶体，金属晶体8．Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Mg2+；MgO＞CaO＞SrO＞BaO3-41．在讨论多原子或离子中的某一电子能量时，将内层电子对该电子的排斥作用归结为对核电核的屏蔽和部分抵消，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对电子的引力，这种作用称为屏蔽效应。由于原子轨道的径向分布不同，电子穿过内层钻到近核能力不同而引起电子的能量不同的现象称为电子的钻穿效应。如4s的最大峰比3d最大峰离核较远，但4s的小峰钻到靠核很近的内层，因而大大降低了4s电子的能量，以致于4s比3d电子能量还低。2．（1）He+中只有一个电子，没有屏

5、蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。而在Ar+中，有多个电子存在。3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数L有关。因此，3s和3p轨道的能量不同。（2）因为半径越小，核电荷对电子的引力越大。因此，电子亲和能在同族中从上到下呈减少的趋势。但第一电子亲和能却出现Cl＞F,S＞O的反常现象，这是由于O和F半径过小，电子云密度过高，当原子结合一个电子形成负离子时，由于电子间的排斥作用较强使放出的能量减少。3．（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s

6、23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d24s2（e）[Ar]3d104s24．（1）P＞S。因p电子构型为3s23p3，3p轨道半充满稳定结构，打掉电子难；而S的电子构型为3s23p4失去一个电子后为半充满的稳定结构。（2）Mg＞Al。道理同（1）。（3）Sr＞Rb。Sr的核电荷比Rb多，半径也比Rb小。而且Sr的5s2较稳定。（4）Zn＞Cu。Zn的核电荷比Cu多。同时Zn的3d轨道全充满，4s轨道全充满；Cu的4s轨道半充满。失去一个电子后为3d104s0稳定结构。（5）Au＞Cs。二者为同周期元素，Au为IB族元数，Cs为I

7、A36族元素，金的有效核电荷数较铯的大，而半径较铯的小，而且铯失去一个电子后变为5s25p6稳定结构。5.（1）Ba＞Sr。同族元素Ba比Sr多一电子层。（2）Ca＞Sc。同周期元素，Sc核电荷多（3）Cu＞Ni。同周期元素，Cu次外层为18电子，受到屏蔽作用大，有效核电荷小，外层电子受引力小，（4）S2-＞S。同一元素，电子数越多，半径越大；（5）Na+＞Al3+。同一周期元素，正电荷越高，半径越小；（6）Pb2+＞Sn2+同一族元素的离子，正电荷数相同，但Pb2+比Sn2+多一电子层；（7）Fe2+＞Fe3+同一元素离子，正电荷越高则半径越

8、小。6．电离能、电负性、电子亲合能在周期表中的变化规律是：同一周期中从左到右增大，同一族中从上到下减小。但对于副族元素变化规律不强。7.在NH3、PH