浙江省南马中学高一一次月考(化学).doc

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1、2011年上学期南马高中第一次月考试卷高一化学可能用到的原子量：H：1O：16Na：23Mg：24Si：28S：32Cl：35.5K：39一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中不正确的是A．第2列中肯定没有非金属元素B．第3列中元素种类最多C．第17列的第一种元素对应的最高氧化物的水化物是最强的含氧酸D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示2．下列叙述

2、正确的是A．单质分子中一定存在着共价键B．离子化合物中一定不存在共价键C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物中一定存在共价键3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O24．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1，由此推断以下结论中正确的是A．元素X有三种同位素B．其中一种同位素质量数为36C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均式量为715．下列叙述

3、中错误的是A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46．等质量的H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．无法确定7．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1D．化合物N5AsF6中F的化合价为-18．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素

4、共有]A．1对B．2对C．3对D．4对9．已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n10．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制耐高温合金元素D．制半导体元素11．根据以下元素的单质和化合物性质不能判断元素非金属性强弱的是A．元素气态氢化物的稳定性强弱子晶体B．元素最高氧化物的水化物的酸性强弱C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易12．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A．铍是一种轻金属，它的氧化物

5、的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水的固体7/7C．硫酸锶难溶于水，且不溶于盐酸D．硒的最高氧化物的水化物是一种强酸13．主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y14．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C

6、60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同15．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF16．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋1817．根据下表信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2T

7、核外电子数相等18．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈＋2价B．氢氧化物呈两性C．单质使水分解，放出氢气D．碳酸盐难溶于水19．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元素的相对原子质量为A．28B．14C．19D．32XWYRZ20．右表为元素周期表前四周期一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的