高中常见电池电极反应式.doc

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1、高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程

2、式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)正极：O2+2H2O+4e-==4(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH

3、)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn+2OH–2e-==Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH－（还原反应)化学方程式Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、

4、正极--Ag2O、电解液NaOH)负极：Zn+2OH––2e-==Zn(OH)2(氧化反应)正极：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH－(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+(氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）负极(Al)：2Al+8OH–-6

5、e-＝2AlO2–+4H2O(氧化反应)正极(Mg）：6H2O+6e-＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al+2OH–+2H2O＝2AlO2–+3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2）负极：8Li－8e－＝8Li+(氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极：PbO

6、2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O(还原反应)充电时阴极：PbSO4+2H+＋2e-==Pb+H2SO4(还原反应)阳极：PbSO4+2H2O－2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极--Fe、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Fe－2e—+2OH–==Fe(OH)2(氧化反应)正极：NiO2+2H2O+2e—==Ni(OH)2+2OH–(还原反应)充电时阴极：Fe(OH)2+2e—==Fe+2OH–(还原反应)阳极：Ni(OH)2－2e—+2O

7、H–==NiO2+2H2O(氧化反应)总化学方程式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时负极：Li－e—==Li+(氧化反应)正极：FePO4+Li++e—==LiFePO4(还原反应)充电时：阴极：Li++e—==Li(还原反应)阳极：LiFePO4－e—==FePO4+Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4+LiLiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH