氨气-教学设计.doc

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1、氨的教学设计教学目标：1、认识氨分子的结构2、使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，了解氨的用途。3、培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。教学重点：氨的化学性质教学难点：氨与氨水的区别教学过程【引入】：大家都知道刘谦变魔术变得很好，其实在我们化学中也有很多魔术，这节课呢，老师也先给大家变个魔术，大家仔细观察现象。【演示实验】：用滴管取几滴浓氨水，滴在玻片上，迅速盖在集气瓶上，上下振荡几下。浓氨水易挥发，形成一瓶氨气。同理，制得一瓶氯化氢气体。（老师此处暂时不作讲解）将两只带磨口玻片的集气瓶口对口放置，抽去

2、两块玻片。学生观察现象。【生】：集气瓶内产生大量的白烟。【师】：这个魔术叫做——空瓶生烟，其实啊，老师用的是氨气和氯化氢气体的反应来做的这个实验，那么，氨有哪些性质呢？本节课我们就来正确认识——氨。【板书】：第二节氨一、氨（NH3——即氨气的简称）【回顾】：我们上节课学过的氨的分子式、电子式、结构式，现在我们继续来看一下氨分子的空间构型107º18'、【师】：那根据大家对“空瓶生烟”中氨气的观察和我们对氨分子结构的学习，大家大胆的总结和推测一下，氨具有哪些性质呢？【提示】：氨有没有气味？谁来闻闻氨的气味？先分析一下，如何正确地闻氨气

3、的气味？【师】：氨气的相对分子质量是17，而空气的平均式量是29，所以氨气的密度比空气小。闻气味时瓶口向下，用手轻轻煽动，使少量氨分子飘进鼻孔。【生】：无色、气体、有刺激性气味。【板书】：1、物理性质：无色有刺激性气味的气体、密度比空气小【师】：大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？（一股恶臭味）其中含有氨气。农村里的同学在父母施铵肥时也应该闻到过。（刺激性气味）那种气味主要就是氨气散发的。另外厕所里也有氨气的气味。【过渡】：这些都是氨的物理性质，氨的化学性质又如何呢？结构决定性质，首先看一下氨的结构特点。【师】：既然氨分子是极性分子，

4、那么它在水中的溶解度如何呢？4【生】：根据相似相溶原理，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。【师】：氨溶于水是物理过程还是化学过程？其溶解度大还是小？先来做个实验。【演示实验】：按图所示，把装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯（滴加少量的酚酞试液）搭好。先打开橡皮管上的弹簧夹，无明显现象；再关闭弹簧夹，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，打开弹簧夹。现象：看到美丽的红色喷泉。烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色，而烧杯内液体仍为无色。【师】：烧瓶内原先装满了氨气，当用滴管挤进去少量

5、的水后，烧杯内的水就喷向烧瓶。请从物理学的角度分析原因。【生】：烧瓶内的氨气溶于挤进去的少量水，使得烧瓶内压强迅速减小。烧瓶内外形成一个压强差，从而外界大气压把水压到烧瓶里了。【板书】：2、（1）产生喷泉的原因：烧瓶内外产生压强差【师】：怎样才能形成压强差？是不是所有的气体都可以用于做喷泉实验？即形成喷泉的条件是什么？【板书】：（2）形成喷泉条件：烧瓶中的气体易溶于滴管中的液体。【师】：NH3能形成喷泉，NH3在水中的溶解度大。实验测得：常温常压下，1体积的水中能溶解700体积的氨气，比HCl的溶解度还要大。【板书】：物理性质：极易

6、溶于水，1：700【师】：思考：哪些因素会导致喷泉喷不起来？即形成喷泉的关键是什么？压强差、氨的浓度、气密性【师】：烧瓶内的液体变红，而烧杯里液体仍为无色，说明什么问题？氨能使酚酞变红？【生】：生成了OH—，使酚酞变红。说明氨溶于水显碱性。【师】：这说明氨溶于水不是一个简单的物理溶解过程，而是发生了化学变化，生成了新的物质。这实际上已经涉及到氨的化学性质。【板书】：3、氨的化学性质①与水的反应【师】：氨溶于水，大部分NH3和H2O结合形成一水合氨（NH3·H2O），而NH3·H2O可以部分电离出NH4+和OH—，因而呈碱性。而且这两

7、个过程都是可逆过程。【板书】：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—【分析】：“大部分结合”、“小部分电离”，氨水中最多的粒子是NH3·H2O。其中OH—浓度很小，氨水呈弱碱性。如何检验某个反应生成的气体为氨气？【生】：可以用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝，证明是氨气。【师】：氨气是中学里唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的碱性气体，可用于推断题。【问】：根据上述几个反应，请思考氨水中存在哪些微粒？【生】：存在的微粒主要有：分子NH3、H2O、NH3·H2O离子NH4+、OH—、H+【师】：请大家来比较一下液氨和氨水，是否为同

8、一种物质？液氨氨水物质分类纯净物（非电解质）混合物（弱电解质）微粒种类NH3分子NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH—、H+主要性质不具有碱性具有弱碱性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在4【师】：由于形成NH3·H2O