初中化学基础填空.doc

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1、1、化学是一门研究物质的、、以及的自然科学。2、物理变化与化学变化物理变化：(1)定义：(2)特征：物质的形态(3)形式：化学变化：(1)定义：,又叫(2)特征：生成了(3)常伴随的现象：o物理变化与化学变化的木质区别是：是否有o注：化学变化屮一定伴随物理变化但物理变化屮一定不伴随化学变化。3、物理性质与化学性质物理性质：o如：O化学性质：O如：O1.的反应物的一定等于反应后生成的各物质的,这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量一定等于生成的各物质的相对质量。2.在化学反应前后，因为原子的种类，原子的数目,所以宏观表现出：化学反应前后各物

2、质的质量总和必然相等。3.为使书写的化学方程式遵守定律，要在化学方程式两边的化学式的前血配上适当的,使化学方程式等号两边各种原子的和都相同，这个过程叫配平。4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成屮一定含有、、元素。不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。如、、和等都是由碳元素组成的单质。在常温下，碳的化学性质很稳定。在高温下，碳能够与很多物质其反应。一、金刚石和石墨金刚石石墨颜色形状硬度导电性用途结构物理性质差杲原因转化二、其他1、木炭和活性炭具有的结构，因此它具有能力。焦炭和活性炭与木炭结构类似。2、木炭和

3、活性炭的用途：利用木炭和活性炭的这个性质来吸附一些食品和工业产品里的,也可以用它来吸附有的物质。例如自来水的净化过程是沉淀、过滤、、消毒。3、新的以单质形式存在的碳——C60是种由构成的分子，形似，性质很稳定。它应用于材料科学、超导体等方面的研究正在进行屮。4、更豹的碳单质：C70C240C5401.常温下化学性质比较（填“稳定”、“不稳定”）2彳匕丿乔随着温度的升高，、碳的化学活泼性（填“增强”、减弱“）（1）、碳的可燃性：氧气充足：氧气不足（2）、碳与某些氧化物的反应——还原性化学上把含氧化合物屮的氧被夺去的反应叫做，物质与氧发生的反应o反应屮如果存在

4、得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同吋存在，我们称整个反应为O碳单质能还原氧化铜,所以具有f在反应屮可以作为。碳单质还原氧化铜反应现象：二氧化碳：1、物理性质：二氧化碳密度比空气大，1.977g/L,为空气的1.5倍、不支持燃烧、无色无味的气体、溶解性：1体积水溶解1体积的二氧化碳、干冰的升华。2、化学性质：（1）、（2）、①石蕊是一种色素，遇酸变—；②水使石蕊变红，CO2使石蕊变红；③CO2与H2O生成碳酸，碳酸使石蕊变:④碳酸不稳定，易分解成跟水反应：_碳酸的分解：（3）、与石灰水的反应：检验二氧化碳的方法3、作用和影响：灭火剂、致冷剂、人工

5、降雨、工业原料、温室效应一氧化碳：1、可燃性：一氧化碳在空气小燃烧发出,放出热量，生成使的气体。2、还原性：黑色的氧化铜变成,澄清的石灰水变浑浊。3＞用途:冶炼金属的还原剂，燃料3C0+Fe203===2Fe+3C024、毒性1、燃烧：可燃物与氧气发生的一种、的叫做燃烧。燃烧需要三个条件：（1）（2）（3）（三者缺_不可，否则不能燃烧）。2、火火的原理和方法：燃烧的条件决定着灭火的原理，貝要,就可以达到灭火的目的。（1）（2）（3）o3、常用火火器及适用范围：（1）、:可用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾。（2）、:除可用于扑火一般火灾外，还可用于扑火油、

6、气等燃烧引起的火灾。（3）、:可用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。4、爆炸：可燃物在,就会在短时间内聚积,使气体的而引起爆炸。（1）能发生爆炸的物质：①可燃性气体：如—、—、—、等②可燃性粉尘：、等粉尘（2）爆炸不一定都是化学变化，也可能是物理变化。注意：（1）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈（2）在生产、运输，使用和储存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。一、化石燃料：_、—、,是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的，属于能源。1、煤：主要成分是还含少量的_、_、_、_等元素以及。将煤作为燃料，主要是利用°1、

7、石汕：从汕井开采出来的石汕叫—，是一种的液体，它不是产品。主要含两种元素（1）炼制原理：利用石汕各成分的,通过蒸镭使之分离，得到不同的产品。（2）石汕各产品：、、；;等。（3）石汕不可以真接作燃料，会浪费资源。3.天然气（被称为“”）：有石汕的地方一般有天然气，主要成分是，最主要的是。沼气的主要成分是。甲烷的物理性质：O甲烷的化学性质：可燃性（现象：）注意：点燃甲烷前要检验其纯度4、可燃冰：主要成分是,还含有少量二氧化碳等其他气体。二、化学变化屮的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着变化，其表现为变化。有些反应是放热的，这称为；有些反应是吸热的，这

8、称为o人类生活对能量的利用：等。放热反应：①②③吸热反应：条件为“