福州格致中学鼓山校区 林珽霖 指导教师 林水啸.ppt

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1、共价键的形成福州格致中学鼓山校区林珽霖指导教师林水啸专题3第三单元共价键原子晶体自然界中美丽的雪花雪花的外部结构水分子间的整齐排列水分子模型分子之间通过分子间作用力结合氢氧原子间通过共价键结合分子之间通过什么作用结合？氢氧原子间通过什么作用结合？温故知新共价键什么是共价键？请举例说明。相邻原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。如：H2HClH2O等一、共价键二、共价键的形成过程(以氢气分子形成为例)氢原子的外围电子排布如何？氢原子在形成氢分子的过程中的能量是怎样变化的？计算表明，若两个1s轨道上电子以相同自旋的方式靠近，若核间距越小，能

2、量越大。此时，不形成化学键。如图中上方红色曲线所示，能量不降低。从图中可以看出，r=r0时，体系能量最小，表明此时两个H原子之间形成了化学键。H2中的化学键，可以认为是电子自旋相反成对，结果使体系的能量降低。能量0核间距ro三、共价键的本质两个氢原子结合成氢分子时电子云的变化共价键的本质是：成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的形成共用电子对，两原子核间的电子云密度，体系的能量。重叠相反未成对电子增大降低以HCl、H2O为例描述共价键的形成过程并完成下列问题0.91.4重叠重叠有有(电负性：H2.1O3.5Cl3.0)元素的电

3、负性差别外围电子的轨道表示式是否有未成对电子原子轨道能否重叠HClH2OH1S↑↑↑↓↑↓3S3P↑↓ClH1S↑↑↑↑↓2S2P↑↓O①电负性相同或相差很小（电负性差值小于1.7，一般而言）的非金属元素原子之间形成共价键。②一般成键原子有未成对电子(自旋相反)。③成键原子的原子轨道在空间实现最大程度的重叠。四、共价键的形成条件问题探索共价键的形成条件是什么？解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF，H原子数不等？联想··质疑课本P44交流与讨论五、共价键的特点问题探索1.有饱和性在共价分子中，每个原子形成

4、共价键的数目是一定的s-p相互靠拢s-sp-p(无方向性)五、共价键的特点问题探索2.有方向性①原子轨道沿核间连线方向进行的重叠(头碰头)——σ键s-p相互靠拢s-s(无方向性)p-pσ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:A.HBrB.NH3C.F2D.H2课堂练习s-ps-pp-ps-szzyyx联想··质疑②原子轨道在核间连线两侧垂直方向进行的重叠(肩并肩)——π键zzyyxσNNπzπy联想··质疑课堂练习已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子（）

5、A.H2OB.CH4C.CO2D.NH3C乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？链接高考σ键和π键的比较σ键π键成键方向牢固程度成键判断规律“头碰头”“肩并肩”强度大，不易断裂强度较小易断裂共价单键是键，共价双键中一个是键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键σσσππ1.自旋方向相反的未成对电子可以互相结合形成共价键。在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的。共价键的饱和性2.成键电子的原子轨道重叠越多，两核间电子的电子云密度也越大，形成的共价键也越稳固。共价键的方向性价键理论的基本要点：————————

6、————课堂练习1.根据H＋H→H2每生成1molH2同时放出436kJ热量，判断下列说法正确的是（）A.氢分子比氢原子稳定B.氢分子跟氢原子一样稳定C.氢原子比氢分子能量低D.氢原子比氢分子稳定A课堂练习2.A原子的外围电子排布式为：2s22p3,则：①A原子未成对电子数为；与氢原子结合形成的分子式为；电子式为。②形成的单质分子A2中共用电子对数有；其结构式。3.稀有气体为什么不能形成双原子分子？水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？3NH33课堂练习4.分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合①②③要求的物质编号，填写在横线上。A.N

7、H3B.H2OC.HClD.CH4E.N2①所有的外围电子都参与形成共价键的是；②只有一个外围电子参与形成共价键的是；③最外层有未参与成键的电子对的是；DCA、B、C、E作业1.预习下一节内容2.练习册P50—P51第3、4、7、8、10