初二化学下学期知识点

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1、初二化学下学期知识点第8单元金属和金属材料①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。课题1金属材料②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。一、金属和合金③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（ABCBAC）优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价单元3金属资源的利用和保护格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。一、金属矿物：3、合金1、金属在自然界的存

2、在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）属于混合物。）二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。1、实验原理：Fe2O33CO2Fe3CO2（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。它们的根本区别是含碳量不同。3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）课题2金属的

3、化学性质三、金属资源的保护一、金属的化学性质1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐同）腐蚀的合金等。①2MgO22MgO3、保护措施：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；②4Al3O22Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；所以铝具有很好的抗腐蚀性能）第九单元溶液③2CuO22CuO课题1溶液的形成，能转换出酸中的氢。2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸）一、溶液

4、的形成①Fe2HClFeCl2H2↑1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫②Mg2HClMgCl2H2↑做溶液。③2Al3H2SO4Al2SO433H2↑①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。3、金属和盐（可溶性盐）的反应②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。①FeCuCl2FeCl2Cu溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。②MgZnCl2MgCl2Zn↑溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在③2Al3CuSO4Al2SO433Cu时，一般把水作为溶剂；）二、金属活动性顺序与置换反

5、应2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶1、金属活动性顺序表注意点：液、石灰水）；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。及质量比。5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达（不属4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减于溶液）小，随压强增大而增大。生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、溶质的质量分数二、饱和

6、溶液和不饱和溶液1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，即：所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：2、有关计算：①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；①增加溶剂；②升高温度；②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；。晶和溶解都属于物理变

7、化）（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）m（浓液）×m（浓）m（稀液）×m（稀）三、物质溶解与温度的关系④把质量分数运用于化学方程式的计算。⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。⑶计算：计算溶质和溶剂的质量；⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；课题2溶解度⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并