共价键和分子间作用力习题及解析.doc

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1、《共价键和分子间作用力》作业参考解析1.下列说法错误的是A.按原子轨道重叠方式，共价键可分为σ键和π键B.σ键构成分子的骨架，π键不能单独存在C.配位键既不是σ键，也不是π键D.双键或叁键中只有一个σ键【C】按原子轨道的重叠方式不同，当其头碰头重叠时，形成“σ”键，当其肩并肩重叠时，形成“π”键；由于σ键重叠程度大，稳定性更高，因此可以单独存在，并构成分子的骨架，而π键重叠程度小，稳定性低，容易打开，因此不能单独存在，只能和σ键共存于双键或叁键中；σ键由于头碰头重叠，因此重叠部分对键轴呈圆柱形对称，可以自由旋转，但是π键对键轴呈

2、镜面反对称，因此不能自由旋转；配位键是由一个成键原子提供孤对电子，另一个成键原子提供空轨道形成的，在配位键形成的过程中，两原子的原子轨道可能发生头碰头重叠而形成σ配位键，也可能发生肩并肩重叠而形成π配位键，因此C的说法是不正确的。2.下列说法正确的是A.若AB2分子为直线型，其中心原子A一定发生了sp杂化B.HCN是直线型分子，也是非极性分子C.H-O键能比H-S键能大，因此H2O熔沸点比H2S高D.氢键不属于化学键，但是具有饱和性和方向性【D】A：一般对于AB2分子来说，如果中心原子发生了sp杂化，那么分子的空间构型是直线型的

3、，但是AB2分子如果为直线型，中心原子A不一定发生了sp杂化，典型的例子就是I3-离子，这个离子的中心原子I发生的是sp3d杂化，价层电子对的空间构型为三角双锥，由于中心原子上有3对孤对电子，分别位于三角双锥中间的三角平面上，因此分子的空间构型就是直线型了（这可以用夹层电子对互斥理论来解释）；B：HCN分子是直线型分子，但是根据其分子中各原子的电负性大小的情况来看，这是一个极性分子；C：体系沸点的高低主要与分子间作用力的大小有关，因此H2O熔沸点之所以比H2S高，是因为水分子之间除了范德华力作用外，还存在很强的氢键作用；D：当一

4、个氢原子形成一个氢键后，就不能再和其它原子之间形成第二个氢键了，这体现了氢键的饱和性，同一个氢原子形成的共价键和氢键之间需以最大角度分布，这体现了氢键的方向性，不过氢键仍然属于分子间作用力，而不属于共价键作用。所以D的说法是正确的。3.下列关于H3O+离子的说法，正确的是A.O发生sp2等性杂化，空间结构为平面正三角形B.O发生sp2不等性杂化，空间结构为平面三角形C.O发生sp3等性杂化，空间结构为正四面体型D.O发生sp3不等性杂化，空间结构为三角锥型【D】我们知道H2O分子中O发生了sp3不等性杂化，在与氢原子成键后，H2

5、O分子中有两对孤对电子。那么H3O+离子的形成可以认为是由H2O分子中的O提供一对孤对电子，H+离子提供空轨道，在两者之间形成了配位键而形成的，两者之间形成配位键时，并不会改变O原子的原子轨道杂化类型，同时O原子上仍然有1对孤对电子，因此O发生sp3不等性杂化，H3O+离子的空间结构为三角锥型。4.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是A.H2OB.PH3C.NH4+D.OH-【C】A：H2O分子中O发生了sp3不等性杂化，在与氢原子成键后，H2O分子中有两对孤对电子；B：PH3分子与NH3分子相似，中心原子P发生了sp3不等性杂

6、化，在与氢原子成键后，分子中有1对孤对电子；C：NH3分子的中心原子N发生了sp3不等性杂化，在与氢原子成键后，分子中有1对孤对电子，当NH3分子与H+离子成键时，NH3分子中N原子提供1对孤对电子，H+离子提供空轨道而形成配位键，这样N原子上所有的价电子均参与成键，因此NH4+离子中不含孤对电子；D：OH-离子是由H2O分子失去一个H+离子后生成的，因此应该含有3对孤对电子。5.下列化合物中存在π键的是A.H2OB.NH3C.HClD.NaCN【D】H2O、NH3、HCl分子中，成键原子都是各自提供一个单电子后形成共价键的，而

7、CN-离子的C和N原子之间形成了共价叁键，根据前面的知识，我们知道共价双键和叁键中只有一个是σ键，其余的都是π键，因此选择D。6.下列说法正确的是A.共价键只存在于共价化合物中B.氨水中存在有4种氢键。C.C—C单键的键能是C=C双键键能的一半D.由极性共价键形成的分子一定是极性分子【B】A：共价键不仅存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，例如上题中的NaCN，Na+离子和CN-离子之间形成离子键，而CN-离子中C原子与N原子之间形成了共价键；B：氨水中存在4种氢键，分别是N-H…N、N-H…O、O-H…O和O-H…N；

8、C：C-C之间形成共价单键，为σ键，C=C双键之间形成一个σ键和一个π键，由于π键的稳定性低于σ键，因此π键的键能低于σ键，所以C=C双键的键能不是C-C单键键能的两倍，而应该小于其两倍；D：如果是双原子分子，那么由极性键组成的分子一定是极性分子，但是如果是多原