【化学】2019年江苏省宿迁市中考真题（解析版）.doc

《 【化学】2019年江苏省宿迁市中考真题（解析版）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019年江苏省宿迁市中考化学试卷一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确选项，请将正确选项填写在答题卡相应位置上．）1．（2分）下列物质的用途利用其物理性质的是（　　）A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂C．铜用于制作导线D．液氧用作火箭助燃剂【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性

2、等。【解答】解：A、生石灰用作干燥剂是利用生石灰的化学性质，故选项错误；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂是利用铁易生锈，属于化学性质；故选项错误；C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；D、液氧用作火箭助燃剂是利用液氧的助燃性，属于化学性质；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关生石灰、铁粉、铜、液氧的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2．（2分）下列说法中正确的是（　　）A．催化剂只能加快反应速率B．溶液一定是混合物C．分子是保

3、持物质性质的最小微粒D．空气中氧气的质量分数约为21%【分析】A、根据催化剂的定义分析；B、根据溶液是均一稳定的混合物分析；C、根据由分子构成的物质分子是保持物质化学性质的最小微粒进行解答；D、根据空气中氧气的体积分数约为21%分析。【解答】解：A、催化剂有时能加快反应速率，有时也能减慢化学反应速率，所以错误；B、溶液是均一稳定的混合物，故溶液一定滴混合物，故B正确；C、由分子构成的物质分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，则原子是保持物质化学性质的最小微粒，故C错误；D、空气中氧气的体积分数约为21%，故D错误；故选：B

4、。【点评】本题属于基础题，掌握催化剂的定义、溶液的概念、物质的构成、氧气的体积分数是解题的关键。3．（2分）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验的说法不正确的是（　　）A．蒸发时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解B．测定空气中氧气含量时，要确保装置气密性良好C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末D．电解水时正极和负极产生气体的质量比为8：1【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。B、根据测定空气中氧气含量实验的注意事项，进行分析判断。C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。D、根据电解水的实验结论，进行分析判断

5、。【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误。B、测定空气中氧气含量时，要确保装置气密性良好，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到红色粉末逐渐变为黑色粉末，故选项说法正确。D、电解水时正极和负极产生气体分别是氧气和氢气，其质量比为8：1，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握蒸发操作的注意事项、一氧化碳还原氧化铁的实验现象、电解水的实验结论等是正确解答本题的关键。4．（2分）近年来一些手机厂商纷

6、纷发布自己的可折叠手机。化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2，下列有关吡唑啉C3H6N2的说法正确的是（　　）A．吡唑啉属于有机高分子化合物B．吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的C．吡唑啉中碳元素质量分数最大D．吡唑啉的化学式量为70g【分析】有机高分子化合物的相对分子质量一般是由几千、几万到百千万；根据物质的化学式可以判断原子构成、计算组成元素质量分数、化学式量。【解答】解：A、吡唑啉不属于有机高分子化合物，该选项说法不正确；B、每个吡唑啉分子是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原

7、子构成的，该选项说法不正确；C、吡唑啉中碳原子相对原子质量和最大，因此碳元素质量分数最大，该选项说法正确；D、吡唑啉的化学式量为：（12×3）+（1×6）+（14×2）＝70，该选项说法不正确。故选：C。【点评】化学式量单位不是g，要注意理解。5．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质C．丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大D．在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等【分

8、析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，