化学反应速率和化学平衡期末测试题.doc

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1、你一定要坚强，即使受过伤，流过泪，也能咬牙走下去。因为，人生，就是你一个人的人生。============================================================================2011-2012学年下学期化学反应速率和化学平衡期末测试题命题人李学习审题人康雪琴一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）1．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O42NO2　ΔH＞0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的

2、砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　　B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙物质2．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙

3、＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲3．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2+N2经5s达到平衡。经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是A．反应前后的压强比为5：7B．达到平衡时NH3的分解率为40％C．N2的平衡浓度为mol·L－1D．NH3在5s内的平均速度为4．某化学科研小组研究其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图所示可以得出的结论正确的是：A、正反应一定是放热反应B、达到

4、平衡时，A2的转化率大小为b＞a＞cC、正反应一定是吸热反应，且T2＞T1D、b点时，平衡体系中A、B原子个数比为1：35．将1molCO和1molNO2充入容器中，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述密闭容器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数为A.　　　B.　　　C.　　　D.6．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v～t图像如图Ⅱ所示。①a1＝a2　②a1

5、b2　⑤t1>t2　⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中==============================================================你一定要坚强，即使受过伤，流过泪，也能咬牙走下去。因为，人生，就是你一个人的人生。============================================================================中阴影部分面积更大，以上正确的为A．②④⑤⑦　　　　B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．③④⑥⑧7．反

6、应N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()[来源:学科网ZXXK]A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C8．下列能用勒夏特列原理解释的是A．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂C．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深D．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深9．向甲乙

7、两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是A．将乙容器单独升温，c(A)可达到0．78mol·L-1B．x可能等于3C．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c(A)等于1．56mol·L-1[10．在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量

8、与温度关系如图所示。下列说法正确的是C