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时间:2020-09-01
《§3-化学平衡---习题和自测题-酸碱平衡.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、习题1(酸碱平衡) 1.从手册中查出下列各酸的酸度常数pKa,计算各酸的Ka与相应共轭碱的Kb值。(1)H3PO4;(2)H2C2O4;(3)苯甲酸;(4)NH4+;(5)(参考答案)答: pKa=4.62 2. (1)计算pH=5.0,的分布系数(或摩尔分数)δ3,δ2,δ1,δ0。 (2)假定各种形体总浓度是0.050mol/L,问此时,,,的浓度各是多少?(参考答案)答: 查表得:pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32 当pH=5.0时,有:
2、 3.某溶液含有HAc,NaAc和,浓度分别为0.80,0.29,,计算此溶液中的平衡浓度。(参考答案)答: 4.三个烧杯中分别盛有100mL0.30mol/LHAc,欲分别调节值至4.50,5.00及5.50,问应分别加入2.0mol/L的NaOH溶液多少mL?(参考答案)答: 已知,Ka=1.75×10-5。 在pH=4.50时: 达到终态平衡状态时,NaAc的物质的量与NaOH的物质的量相等: 同理,pH=5.50时: 同理,pH=5.00时:
3、5.已知的pKa=9.25,计算I=0.10时的pKaM和pKac。(参考答案)答: 当I=0.10时: 或可查表: pKac=9.29 pKaM=9.376.写出下列物质水溶液的质子条件: ,,,,(参考答案)答: : : : :7.计算下列各溶液的PH值: (1)0.10mol·L-1(氯乙酸); pKa=2.86 (2)0.10mol·L-1六次甲基四胺; pKb=8.87 (3)0.010mo
4、l·L-1氨基乙酸; (4)氨基乙酸溶液等电点(即两种离子的浓度相等时); (5)0.10mol·L-1; (6)0.010mol·L-1; (参考答案)答: (6) 8.计算下列溶液的pH值。 (1)50mL0.10mol·L-1的 ;(参考答案)答: (2)50mL0.10mol·L-1的和25mL0.10mol·L-1的NaOH;(参考答案)答: 反应后构成: (3)50mL0.10mol·L-1的和50mL0.10mol·L-1的NaOH;(参
5、考答案)答: 反应后构成: (4)50mL0.10mol·L-1的和75mL0.10mol·L-1的NaOH;(参考答案)答: 反应后构成: 9.配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL,其缓冲物质总浓度为0.10mol·L-1,问需分别称取氨基乙酸()多少克?加0.1mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOH各多少mL?(参考答案)答: pH=2.00
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