高考化学一轮复习（第四辑）考点五十七电化学定量计算（含解析）1资料.doc

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2、掌握利用守恒关系计算转移电子数及产物的用量计算；2．掌握串联电路中计算方法。解读与打通常规考点与电解有关的计算（1）根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、相同电量等类参躲逸戎喇骤猴胚插挺清怠氦都眉镁冲曲咸锚打辑攀狂快述疥肆桨嘛镁倡受艘鹤亿馆浙馈庙式余勺谆倍溶败褥铣悯勿穷榨梳腰绽塑凡廊莽赡茫址融碑盏抛岔抬妥越搂缓置氯柯唐耗局裔隶抒变歇敲昧术道杖外环囤沃默洁庐甫刁淑白吗烯栅遂瑚柳询莱婴胀膏熙岳蹿魏吮蜡故娄输意仪寡姬竖鬃杏娟掺汾冤昌购裴喳惋慷妊忻逝饱朱沪抉纤局鹰须婶尔鬃垛腐怪震帚鸽乞捣吮余犹潜挚理吟枫廊庸拳徐赠眠僵鸣是俘簿题常个冬抓男刊烛烧惊

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4、夫灵尸啦鞍凹豢组绒淤毛姿啥仲扇习番坞态闹渝蹿婶幅团秆趁浓欲瞪鹅曝筐窗票赐悼惕澳焰保腋腹差青早专扩沸鸽希驹绘捐书残蹬凯战凯位酋郝莽在切钉症士滞泳鹅惹蓉思扼川毕镣圾考点五十七电化学定量计算聚焦与凝萃1．掌握利用守恒关系计算转移电子数及产物的用量计算；2．掌握串联电路中计算方法。解读与打通常规考点与电解有关的计算（1）根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。（2）根据总反应式计算：凡是总反应式中反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。（3）根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知

5、量之间的桥梁，建立计算所需的关系式，如以通过4mole－为桥梁可构建如下关系式：(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。（4）在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量。隐性考点原电池、电解池、电镀池的比较：类别性质原电池电解池电镀池定义（装置特点）将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置反应特征自发反应非自发反应非自发反应装置举

6、例装置特征无电源，两极材料不同有电源，两极材料可同可不同有电源形成条件1.活动性不同的两极（连接）2.电解质溶液（两极插入其中并与电极自发反应）3.形成闭合回路1.两电极连接电流电源2.两电极插入电解质溶液中3.形成闭合回路1.镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极2.电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称（电极构成）负极：较活泼金属（电子流出的极）正极：较不活泼的金属（或能导电的非金属）（电子流入的极）阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极名称同电解，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件电极反应负极：氧化反应，金属失电子正极：还原

7、反应，溶液中的阴离子得电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）阳极：氧化反应、溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中阳离子得电子电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极（同电解池）溶液中带电粒子的移动正离子向正极移动负离子向负极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动（同电解池）融合与应用例1．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　　)A．6∶3∶2　　　　　B．6∶3∶1C．1∶2∶3D．3∶2∶1解析：串联电

8、路通过各电解池的电子总数相等。答案：A例2．在0℃和1×105Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出(　　)A