《原子半径和位置推断》第2课时.doc

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1、课题：《微粒半径大小比较、位置推断》第2课时【学习目标】1、了解原子半径和离子半径的比较规律；2、了解元素周期表中元素的位置推断。【学习重点】微粒半径大小比较、位置推断【课前预习案】一、请写出各族的元素名称和元素符号　ⅠA01　ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA　2　　　　　　　　3　　　　　　　　4　　　　　　　　5　　　　　　　　6　　　　　　　　7　　二、微粒半径比较规律：三、请写出ⅠA元素和稀有气体的原子序数ⅠA元素稀有气体【课堂探究案一】一．元素的原子半径比较规律：1、同周期原子半径随原子序数的递增而（

2、稀有气体元素除外）。如第三周期中的元素的原子半径r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)2、同主族原子半径随原子序数的递增而如第IA族、ⅦA族中的元素的原子半径：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(F)r(Cl)r(Br)r(I)二．离子半径大小的比较规律1、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而。如第三周期中的：r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)r(P3－)r(S2－)r(Cl－) 2、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而如第IA族中的阳离子半径：r(Li+

3、)r(Na+)r(K+)如第ⅦA族中的阴离子半径：r(F－)r(Cl－)r(Br－)r(I－)3、 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径如：r(O2－)r(F－)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)r（S2－）r（Cl－)r（K+)r（Ca2+)三．同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就（同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径)r(Fe3+)r(Fe2+)r(Fe)r(Cl－)r(Cl)rH－rHrH＋【课堂探究案二】《学案导学》P12——判断元素在周期表中位置的方法技巧推算原子序数

4、为6，13，34，53,82,88的元素在周期表中的位置。【当堂练习】1、已知下列元素的原子半径为：根据以根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A0.080nmB0.110nmC.0.120nmD.0.070nm2、已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（） A．原子序数X＜Y               B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y               D．原子最外层电子数X＜Y【课下巩固案】一、选择题（每题5分）1、A、B、C为三种短周期元素，A、B

5、在同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，B2+和C-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）A．原子序数C＞A＞BB．原子半径B＞A＞CC．离子半径C-＞B2+＞A2-D．原子核外最外层电子数B＞A＞C2、下列化合物中阴离子和阳离子半径之比最大的是（）A、LiIB、NaBrC、KClD、CsF3、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（n+1）—均具有相同的电子层结构，关于ABCD四种元素的叙述正确的是（）A.原子半径A＞B＞C＞DB.原子序数b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞

6、B＞AD.金属性B＞A；非金属性D＞C4、下列微粒的半径之比大于1的是（）A．Cl－/ClMg2+/MgNa/KB．Br/ClMg/AlCl/SC．Li+/Na+S2－/O2－Na+/Mg2+D．Br－/Cl－O2－/Na+S2－/Na+5、原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn—电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是（）①原子序数X>Y②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8-（m+n）④X、Y核电荷数之差为（m-n）A．①③B．②④C．①③D．①②③6、下列各表为周期表的一部分（表中为

7、原子序数），其中正确的是（）ABCD7、已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径B>A，则a与b的相对大小关系是（　）A．a一定大于b　　B．a一定小于bC．若元素A、B在同一周期，则a一定大于b　　D．若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b二（选做10分）A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？A、B、C请将选择题答案填写到答题栏内题号1234567答案得分_________

8、__批阅时间2月_______日