钠的性质实验实验报告.pdf

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1、精品文档金属钠的性质【实验目的】探究金属钠的物理性质和化学性质【实验原理】4Na+O=2NaO2Na+O=NaO222222NaO+2HO=4NaOH+O↑2222【实验仪器】250mL烧杯1个，玻璃片，滤纸，小刀，镊子，坩埚（或蒸发皿），泥三角，三脚架，坩埚钳，药匙，试管若干，酒精灯，火柴【实验试剂】金属钠，硫酸铜溶液，蒸馏水【实验要求】：保证安全，尽量不损坏仪器。实验一观察金属钠的物理性质实验操作实验现象实验结论取一小块金属钠，用滤纸吸干新切开的切面具有金属钠质软表面的煤油后，用刀切去一段银白色光泽具有银白

2、色光泽的外皮。观察钠表面的光泽和颜色。实验二金属钠与氧气的反应实验操作实验现象实验结论或化学方程式1、观察新切开的钠的表面在光亮的切面很快变暗4Na+O=2NaO22空气中会不会发生变化2、把这一小块钠放在坩埚里钠熔化成光亮的小球，2Na+O=NaO222加热，观察现象并燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的固体1欢迎下载。精品文档3、在试管中加入适量的水，，产生大量气泡，2NaO+2HO=4NaOH+O↑2222取少量金属钠燃烧的产物于带火星的木条复燃试管中，观察现象，将带火星的木条插入试管中，观察现象。实验三金属钠

3、与水的反应实验操作实验现象实验结论及化学方程式1、在烧杯中加适量的水，钠浮在水面上密度比水小滴入几滴酚酞溶液，然后把熔化成一个小球熔点低一块绿豆大小的钠放入水游动，发出响声有气体生成中，观察现象溶液变红有碱生成2Na+2HO=2NaOH+H↑22【实验过程中遇到的问题和解决方法】实验总体完成效果良好，但钠与氧气加热时，反应总是不成功，原因是钠放置时间较久，所以反应现象不明显且时间很长，应该选用新切的钠来进行反应。2欢迎下载。