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时间:2020-08-29
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1、精品文档第1章认识化学学科第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义:在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。2、特征:认识分子和制造分子。3、物质的变化分为两种:物理变化和化学变化。二、化学的形成和发展1661年,英国,波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学诞生。1771年,法国,拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。1803年,英国,道尔顿提出了原子学说。1869年,俄国,门捷列夫发现元素周期表。三、元素与物质的关系1、元素的存在状态:物质都是有元素组成的,元素在物质中以游离态和化合态两种形
2、式存在,在这两种状态下,分别形成单质和化合物。2、研究物质的顺序:金属非金属→氢化物↓↓金属氧化物非金属氧化物↓↓碱含氧酸↓↓盐盐3、氧化物的酸碱性:1欢迎下载。精品文档第1章认识化学学科第2节研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法:观察、实验、分类、比较等方法。(一)Na的性质1、物理性质:钠是一种银白色金属,熔点为97.8℃,沸点为882.9℃,密度为0.97g/cm3。2、化学性质:容易失去一个电子,形成Na+(稳定结构),还原性极强。(1)与非金属反应:①4Na+O====2NaO②2Na+O====Na点燃O③2N
3、a+Cl====2NaCl点燃222222④2Na+S====Na点燃S2(2)与水反应:2Na+2HO====2NaOH+H↑现象:浮:Na浮在水面上;熔:融化成一个小球;游:22四处游动;响:发出咝咝响声;红:试液变红。(3)与酸反应:2Na+2HCl====2NaCl+H↑2(4)与盐反应:①2Na+2HO+CuSO====Cu(OH)↓+NaSO+H↑242242②6Na+6HO+2FeCl====2Fe(OH)↓+6NaCl+3H↑2332③4Na+TiCl(熔融状)高温Ti+4NaCl4(5)Na在空气中的一系列变化:N
4、aO2NaOH2ONaOHCO2,H2ONaCO·10HO风化NaCO2232234Na+O====2NaO→NaO+HO====2NaOH→2222风化2NaOH+9HO+CO====NaCO·10HO→NaCO·10HONaCO+10HO↑222322322323、Na的保存:钠通常保存在煤油或石蜡油中。4、Na的用途:钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂;高压钠灯;金属冶炼。(二)NaO的性质21、物理性质:白色固体,不可燃。2、化学性质:(1)与水反应:NaO+HO====2NaOH22(2)
5、与酸反应:NaO+2HCl====2NaCl+HO22(3)与非金属反应:NaO+CO====NaCO22233、NaO的用途:制NaOH,NaCO223(三)NaO的性质221、物理性质:淡黄色固体。2、化学性质:(1)与水反应:2NaO+2HO====4NaOH+O↑(放出大量的热)2222(2)与非金属反应:2NaO+2CO====2NaCO+O↑(放出大量的热)222232(3)与酸反应:2NaO+4HCl====4NaCl+2HO+O↑22223、NaO的用途:作供氧剂、漂白剂、强氧化剂22【向NaOH溶液中通入CO气体至
6、过量】:无明显现象,加热溶液后生成气体。2加热2NaOH+CO====NaCO+HO+O↑→2NaHCONaCO+HO+CO↑2232232322【向Ca(OH)溶液中通入CO气体至过量】:先生成沉淀,后沉淀消失,加热溶液后生成沉淀和气体。22Ca(OH)+CO====CaCO↓+HO→CaCO+HO+CO===Ca(HCO)→Ca(HCO)加热CaCO↓223232232323+HO+CO↑222。欢迎下载精品文档二、研究物质的基本程序:观察物质外观→预测物质性质实验和观察→解释和结论↓↑进一步研究发现特殊现象,提出新问题(一)氯
7、气的性质1、物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味,有毒,能溶于水,易液化,密度大与空气。2、化学性质:(1)与金属反应:①与钠反应:2Na+Cl点燃2NaCl剧烈燃烧,黄色火焰、生成白烟。2②与铁反应:2Fe+3Cl点燃2FeCl剧烈燃烧,生成棕褐色/红褐色烟。23③与铜反应:Cu+Cl点燃CuCl剧烈燃烧,生成棕黄色烟。22规律:变价金属与Cl反应一般生成高价金属的氧化物。2(2)与非金属反应:点燃①氢气在氯气中燃烧:H+Cl2HCl苍白色火焰,瓶口内壁出现白雾。22②氢气与氯气混合光照:H+Cl光照2HCl发生爆炸。22(3)与水
8、反应:Cl+HO===HCl+HClO22分子:Cl,HO,HClO(弱酸)22氯水呈黄绿色氯水有漂白性新制氯水中的微粒离子:H,Cl,ClO,(OH)呈酸性生成AgCl沉淀(4)与碱反应:①2Cl+2Ca(OH
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