高中化学必修一笔记整理精华版

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1、-28-第1章认识化学学科第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。2、特征：认识分子和制造分子。3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单

2、质和化合物。2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓↓金属氧化物非金属氧化物↓↓碱含氧酸↓↓盐盐3、氧化物的酸碱性：28-28-第1章认识化学学科第2节研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。（一）Na的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3。点燃点燃2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构），还原性极强。点燃（1）与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O②2Na+O2====Na2O2③2Na+Cl2====2NaCl④2Na+S====Na2S（

3、2）与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑（4）与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑③4Na+TiCl4(熔融状)Ti+4NaCl(5)Na在空气中的一系列变化：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO34Na+O2====2Na2O→Na2O+H2O====2N

4、aOH→2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O→Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。（二）Na2O的性质1、物理性质：白色固体，不可燃。2、化学性质：（1）与水反应：Na2O+H2O====2NaOH（2）与酸反应：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O（3）与非金属反应：Na2O+CO2====Na2CO33、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3(三)Na2O2的性质1、物理性质：淡黄色固体。2、化学性

5、质：（1）与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（放出大量的热）（2）与非金属反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑（放出大量的热）（3）与酸反应：2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑3、Na2O2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂【向NaOH溶液中通入CO2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O+O2↑→2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。28-

6、28-Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O→CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2→Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑二、研究物质的基本程序：进一步研究观察物质外观→预测物质性质实验和观察→解释和结论↓↑发现特殊现象，提出新问题（一）氯气的性质1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。2、化学性质：（1）与金属反应：①与钠反应：2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。②与铁反应：2Fe+3Cl22FeCl3剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。③与铜反应：Cu+Cl2CuCl2剧烈燃

7、烧，生成棕黄色烟。规律：变价金属与Cl2反应一般生成高价金属的氧化物。（2）与非金属反应：①氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。②氢气与氯气混合光照：H2+Cl22HCl发生爆炸。（3）与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO新制氯水中的微粒（4）与碱反应：①2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl2+2H2O====2HCL+2HClO2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O2HClO+Ca(OH)2====Ca(ClO)2+2H2O②Cl2+2NaOH====NaCl+N