2、考]设N为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的HS溶液,下列说法正A2确的是()A.由水电离出的H+数目为10-12NB.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)A?2(H+)·?(S2-)C.加水稀释过程中增大D.加入CuSO固体,溶液酸性增强?(H?)42以HS溶液中微粒关系为载体,从运用水的离子积计算水电离出的H+数目、质子守恒式判断、电离常数表达2式、电离平衡移动等角度进行命题,考查考生的学习理解能力,即能将溶液酸碱性与pH、溶液中的微粒浓度联系起来。解题模型:链接考法2命题角度1考点3酸碱中和滴定3.[2018浙江下半年选考,23,
3、2分]常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液,分别滴入浓度为1.000mol·L-1、0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,测得3个反应体系的pH随V(NaOH溶液)变化的曲线如图,在V(NaOH溶液)=20.00mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是()A.3种HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍B.曲线a、b、c对应的c(NaOH):a>b>cC.当V(NaOH溶液)=20.00mL时,3个体系中均满足:c(Na+)=c(Cl-)D.当V(NaOH溶液)相同时,pH突跃最大的体系中的
4、c(H+)最大以强酸与强碱中和的图像为载体,从pH与c(H+)或c(OH-)计算、中和反应的突跃与酸碱浓度关系、中和点电荷守恒方向命题,考查考生的应用实践能力。解题模型:链接疑难74.[2019全国卷Ⅰ,11,6分]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸HA的K=1.1×10-3,K=3.9×10-6)溶液,2a1a2混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>
5、c(OH-)本题考查电解质溶液与电离平衡,涉及溶液导电能力的影响因素、混合溶液中离子浓度大小比较、pH判断等知识,考查的核心素养是变化观念与平衡思想。分析图像时,抓住混合溶液的相对导电能力与溶液中离子浓度大小的关系、加入氢氧化钠溶液体积与溶液中离子浓度大小的关系等,结合酸式盐与碱反应的化学方程式分析溶液中溶质的变化。解题模型:链接考法3命题角度25.[2019北京,26,12分]化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。Ⅰ.用已准确称量的KBrO固体配制一定体积的amol·L-1KBrO标准溶液;33Ⅱ.取vmL上述溶液,
6、加入过量KBr,加HSO酸化,溶液颜色呈棕黄色;124Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入vmL废水;2Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;Ⅴ.用bmol·L-1NaSO标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗223NaSO溶液vmL。2233已知:I+2NaSO2NaI+NaSO2223246NaSO和NaSO溶液颜色均为无色223246(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是。(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是。(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是。(5)KI与KBrO物质的量关系为n(KI
7、)≥6n(KBrO)时,KI一定过量,理由是。33(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是。(7)废水中苯酚的含量为g·L-1(苯酚摩尔质量:94g·mol-1)。(8)由于Br具有性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。2本题以测定废水中的苯酚含量为背景进行命题,在数据处理方面主要依托“氧化还原滴定”的知识,考查考生对信息的收集、处理能力。定量实验是从量的角度考查化学实验,考查考生细心操作、准确计算的能力,在试题中主要体现在物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等方面。解题模型:链接考法3命题角度1考点1水的电离考法1
8、水的电离平衡的影响因素和水电离出的c(H+)或c(O
