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《新高考版高考化学一轮复习教师用书：专题十一 原子结构 元素周期律.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题十一原子结构元素周期律426考点1原子结构原子核外电子排布1.[2019江苏,2,2分]反应NHCl+NaNONaCl+N↑+2HO放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表4222示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子:18ClB.N的结构式:NN172C.Na+的结构示意图:D.HO的电子式:2本题以一个较为陌生的化学方程式为载体,考查结构式、电子式等。要注意元素符号的左上角是质量数,左下角是质子数,右上角是离子所带的电荷数,右下角是原子个数。解题模型:链接考法1命题角度12.[2019陕西咸阳一模]下列化学用语表述正确的是()A.原子结构
2、示意图可以表示35Cl,也可以表示37ClB.次氯酸的电子式可表示为C.C2H和C3H互为同分异构体1414D.16O与18O互为同位素;H16O、D16O、H18O、D18O互为同素异形体2222本题考查原子结构示意图和电子式的正误判断,同位素、同素异形体、同分异构体的区别等。解题模型:链接考法1命题角度1、23.[2020江西南昌第二中学模拟]下列关于26Al和10Be的说法不正确的是()A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B.10Be原子核内的中子数比质子数多C.5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1023D.26Al和26Mg的质子数、
3、中子数和核外电子数都不相同本题联系实际,考查微粒结构。质量数相同的不同元素的原子,质子数、中子数和核外电子数都不可能相同。解题模型:链接考法1命题角度1、2考点2化学键分子间作用力4.[2015新课标全国卷Ⅱ,9,6分]原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6短周期主
4、族元素中,第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素间容易形成离子化合物,第ⅠA族的氢与钠也能形成离子化合物。解题模型:链接考法2命题角度5.[2018浙江4月选考,19,2分]下列说法正确的是()A.CaCl中既有离子键又有共价键,所以CaCl属于离子化合物22B.HO汽化成水蒸气、分解为H和O,都需要破坏共价键222C.CH的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同410D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体正丁烷中没有支链,异丁烷中有支链,故正丁烷分子间的距离小于异丁烷分子间的距离,前者分子间作用力大于后者。解题模型:链接考法2命
5、题角度6.[2019海南,13,9分]自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题:(1)2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文名为“镆”。元素Mc可由反应243Am+48CaMc+31n得到。该元素的质子数为,287Mc与288Mc互为。95200(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族,同族元素N的一种氢化物为NHNH,写出该化合物分子的电子22式。该分子内存在的共价键类型有。(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的分子式为,+5价简单含氧酸的分子式为。门捷列夫的元素周期表和
6、元素周期律是化学发展史上的重要里程碑之一,本题以此为素材,考查考生的必备知识和关键能力。解题模型:链接考法1命题角度1、2;考法2考点3元素周期表及其应用7.[2019全国卷Ⅰ,13,6分]科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构本题有三个特点:一是全新的命题形式,考查考生的灵活变通能力;二是将新科技成果融入高考试题,激发考生学习化学的兴趣;三是深入
7、考查8电子稳定结构等,发展“证据推理与模型认知”的核心素养。解题模型:链接考法1命题角度48.[2019全国卷Ⅱ,9,6分]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()WXYZA.原子半径:W
