2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题3 第9讲 从铝土矿到铝合金 Word版含解析..pdf

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1、第9讲从铝土矿到铝合金考纲要求1.掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解铝及其重要化合物的制备方法。考点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________

2、________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④_______________________________________________________________________

3、_。△答案①4Al＋3O=====2AlO223高温②2Al＋FeO=====2Fe＋AlO2323③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑2④2Al＋2OH－＋2HO===2AlO－＋3H↑2224．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(3)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()答案(1)×(2)×(3)×依据Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活

4、泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。答案(1)铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。(2)不恰当。金属性是指元素原子的失电子能力，非金属性是指元素原子的得电子能力。铝无论是溶于强酸，还是强碱溶液，都是Al失去3e－

5、，化合价升高(为＋3价)，均作还原剂，因而铝具有较强的金属性。(3)铝先与强碱溶液中的水反应生成H和Al(OH)，Al(OH)可溶于NaOH生成NaAlO和HO，23322反应中Al为还原剂，水为氧化剂。题组一铝单质的性质及应用1．下列关于铝单质的叙述中，正确的是()A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO－＋2H↑22D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上

6、加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低答案A解析A项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B项，铝表面形成致密的氧化膜，错误；C项，电荷、电子均不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2HO===2AlO－22＋3H↑，错误；D项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成AlO，高熔点的AlO兜住22323了熔融的液态铝，不会滴落，错误。2．下列说法错误的是()A．铝与FeO发生铝热反应后固体物质增重23B．铝箔在Cl中燃烧可制备无水AlCl23C．工业上电解熔融状态的AlO制备

7、Al23D．铝制容器可盛装浓HSO24答案A高温解析铝与FeO发生铝热反应：2Al＋FeO=====AlO＋2Fe，反应前后固体物质的质量不232323变。题组二铝与酸、碱反应的定量分析3．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是()A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.4molC．Mg、Al在反应中共提供0.4mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2答案A解析反应的实质为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H↑，2A

8、l＋6H＋===2Al3＋＋3H↑，n(H)＝2224.48L＝0.2mol，则参加反应的n(HCl)＝n(H＋)＝0.4mol。因为盐酸过量，故产生H22.4L·mol－12的量取决于金属的量，所以若换成过量的稀HSO，同样产生0.2molH。依据得失电子守242恒，由2H＋→H得电子总数为0.4mol。0.2molMg在反应中提供0.4mol电子，0.2molAl2在反应中提供0.6mol电子，0.2molMg、Al混合物提供的电子应大于0.4mol