2019版一轮优化探究化学（苏教版）练习：专题3 第9讲　从铝土矿到铝合金 Word版含解析

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1、课时作业　　1、将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是(　　)A、稀硝酸　　　　　　　B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠答案：C2、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(　　)A、铝罐可久盛食醋B、铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重C、氢氧化铝可作胃酸的中和剂D、明矾用作净水剂不涉及化学变化解析：食醋中含有醋酸,能与铝及氧化铝反应,因此铝罐不可久盛食醋,A错误；铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁,根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变,B错误；氢氧化铝能与盐酸反应,可作胃酸的中和剂,C正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,用于净水,涉及化学变化,D错误

2、.答案：C3、下列物质的制备方法正确的是(　　)A、氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B、用镁粉和空气反应制备Mg3N2C、用铝粉和MnO2制得锰D、用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝解析：硫化钠和氯化铝溶液反应,硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢,A错误；镁粉在空气中和氧气也反应,会生成氧化镁,B错误；铝热法可冶炼锰,C正确；氯化铝属于分子晶体,熔融状态下不导电,工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝,D错误.答案：C4、某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是(　　)A、K＋、Na＋、HCO、NOB、Na＋、SO、Cl－

3、、S2－C、NH、Mg2＋、SO、NOD、H＋、K＋、Cl－、Na＋答案：B5、(2017·河北武邑中学二调)在铝制易拉罐中收集满CO2,加入过量的NaOH溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是(　　)A、Al(OH)3分解B、CO2＋OH－C、Al＋OH－＋H2OD、Al2O3＋OH－答案：A6、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液A、①⑥⑤③B、②③④③C、②③⑤

4、③D、①③⑤③答案：B7、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是(　　)A、AlB、Al(OH)3C、AlCl3D、Al2O3答案：A8、某烧杯中盛有含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液,向其中缓缓加入4mol·L－1的NaOH溶液200mL,使其充分反应,此时烧杯中铝元素的存在形式为(　　)A、Al3＋和Al(OH)3　　　　　B、AlOC、AlO和Al(OH)3D、Al(OH)3解析：n(Al3＋)＝0.2mol,n(NH)＝0.2mol,n(OH－)＝0.8mol,根据反应顺序,反应后,恰好生成0.2molAl(OH)3和0.2mo

5、lNH3·H2O.答案：D9.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线.下列判断错误的是(　　)A、①线表示Al3＋的物质的量的变化B、x表示AlCl3的物质的量C、③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D、④线表示AlO的物质的量的变化答案：B10.室温下,在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是(　　)A、a点时,溶液呈酸性的原因是Al3＋水解,离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B、a～b段,溶液pH增大,Al3＋浓度不变C、b～c

6、段,加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D、d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解解析：A项,Al3＋水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋,错误；B项,a～b段,溶液pH增大,H＋浓度减小,铝离子的水解平衡正向移动,Al3＋浓度减小,错误；C项,b～c段,发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓,故b～c段,加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀,正确；D项,d点时,再滴加NaOH溶液,溶液的pH突增,说明沉淀已经溶解完毕,错误.答案：C11、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示

7、,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为(　　)A、6∶1B、3∶1C、2∶1D、1∶2解析：溶解Al(OH)3耗碱10mL,则生成Al(OH)3耗碱30mL,生成Mg(OH)2耗碱(50－30)mL＝20mL,故Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为1∶1,则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量物质的量之比为1∶2.答案：D12、(2017·福建泉州五校联考)镁铝合金5.1g