2020版化学鲁科版选修4学案：第3章 微型专题重点突破(五) Word版含解析..pdf

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1、微型专题重点突破(五)[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：熟知水溶液中存在的三大平衡：电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡；并能根据三大平衡的移动分析解决实际问题。2.证据推理与模型认知：建立思维模型，并运用模型解答相关问题。一、沉淀的生成、溶解与转化例1已知常温下：K(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，K(AgCrO)＝1.9×10－12mol3·L－3，spsp24下列叙述正确的是()A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K比在纯水中的K小spspB．已知K(AgBr)

2、C．将0.001mol·L－1的AgNO溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的KCrO溶324液中先产生AgCrO沉淀24D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动答案D解析A项，K的值只跟温度有关；B项，若将AgBr投入足够大浓度的NaCl溶液中，使spQ(AgCl)>K(AgCl)即可生成AgCl；C项，将AgNO溶液滴入0.001mol·L－1的KCl中开始csp31.8×10－10产生AgCl沉淀时，c(Ag＋)>mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1，而AgNO

3、溶液滴入0.00131.9×10－120.001mol·L－1KCrO溶液中开始产生AgCrO沉淀时，c(Ag＋)>mol·L－124240.001>1.8×10－7mol·L－1，所以先产生AgCl沉淀。考点沉淀溶解平衡题点沉淀的生成、溶解与转化沉淀转化的规律(1)一般情况下溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，但是适当的条件下也可反过来转化。(2)当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀，但是一定要进行计算后再判断，尤其是组成不同的难溶物质不能仅凭K的相对大小判断沉淀sp的先后。变式1已知：K[Mg(

4、OH)]＝1.8×10－11mol3·L－3，K[Cu(OH)]＝2.2×10－20mol3·L－3。向sp2sp2浓度为0.01mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是()A．较先出现的沉淀是Mg(OH)2B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大C．当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋[Mg2＋]D．当两种沉淀共存时，溶液中≈8.2×108[Cu2＋]答案D解析由于K[Cu(OH)]较K[Mg(OH)]小，所以Cu2＋先沉淀，其所需OH－的浓度较小，即sp2sp

5、2溶液的pH较小，故A、B错误；绝对不溶的物质是不存在的，故C项错误；当两种沉淀共[Mg2＋]存时，由于K[Mg(OH)]＝[Mg2＋][OH－]2，K[Cu(OH)]＝[Cu2＋][OH－]2，所以＝sp2sp2[Cu2＋]K[MgOH]sp2≈8.2×108，D项正确。K[CuOH]sp2二、溶液中三大平衡及其平衡常数例2K、K、K分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确awsp的是()[CHCOO－]A．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中3不变[CHCOOH][OH－]3B．室温下K(

6、HCN)＜K(CHCOOH)，说明CHCOOH的电离度一定比HCN的大aa33C．25℃时，pH均为4的盐酸和NHI溶液中K不相等4wD．两种难溶电解质做比较时，K越小的电解质，其溶解度一定越小sp答案A[CHCOO－]解析将关系式3中分子、分母同时乘以[H＋]后，关系式变为[CHCOOH][OH－]3K(CHCOOH)/K，此式只与温度有关，A项正确；电离平衡常数越大，酸性越强，越易电a3w离，但电离度还与温度、浓度等有关，B项错误；电离常数、水的离子积常数、溶度积常数都只与温度有关，C项错误；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)

7、，K越小，溶解度越小，sp而不同类型的难溶物(如AgSO和AgI)，K小的溶解度不一定小，需要进行换算，D项错误。24sp考点溶液中三种平衡常数题点溶液中三种平衡常数的表达与应用(1)K、K、K只是温度的函数，只与相关物质的性质和温度有关，溶液中有关离子浓度的awsp改变只能使平衡移动，但不改变K、K、K的值。awsp(2)K与K(弱酸电离常数)或K(弱碱电离常数)、K(水的离子积常数)的定量关系为K·K＝habwahK或K·K＝K。wbhw如：①CHCOONa的水解：CHCOO－＋HOCHCOOH＋OH－3323[OH－][CHCOOH][

8、CHCOOH][OH－][H＋]KK＝3＝3＝w。h[CHCOO－][CHCOO－][H＋]K33a②NaS溶液：S2－＋HOHS－＋OH－22HS－＋HOHS＋O